電大學習計劃大全11篇

緒論：寫作既是個人情感的抒發，也是對學術真理的探索，歡迎閱讀由發表云整理的11篇電大學習計劃范文，希望它們能為您的寫作提供參考和啟發。

篇（1）

中圖分類號：G623，5　文獻標識碼：A　文章編號：1009-010X(2012)06-0041-03

在我校舉行的“同課異構”教學研討活動中，我聽了小學數學教研組兩位教師執教的“打電話”一課。教學中，兩位教師對教材的處理、教法的選擇各不相同，教學效果也截然不同，由此引發了我的思考。

下面就以這兩堂課的不同教學片斷為案例，談一點自己的看法與分析。

一、教學案例

[案例1]

出示：一個合唱隊共15人，暑假期間有一個緊急演出，老師需要盡快通知到每一個隊員。如果用打電話的方式，每分鐘通知1人，至少需要幾分鐘?請幫助老師設計一個打電話的方案。

學生獨立嘗試解決，并寫出至少需要幾分鐘。在學生活動過程中，教師巡視，了解學生的設計情況。

過了一會兒，學生完成方案設計，教師組織反饋。

師：說說你設計的方案需要幾分鐘?學生回答教師板書：4分、5分、6分、7分、15分。

師：那么我們就先請用時4分鐘的同學來說說你是怎樣設計打電話方案的?

學生上來展示設計方案并作說明。

師：下面請用時5分鐘的同學來說說你是怎樣設計打電話方案的?(學生的興致不高)

學生上來展示設計方案并作說明。

接下來反饋6分鐘的設計方案，再接著反饋7分鐘的設計方案，最后再反饋15分鐘的設計方案。

師：為什么有的是用4分鐘，有的是用5分鐘，有的是用15分鐘?

【案例2】師：同學們，你們打過電話嗎?你們邀請同學去玩會打電話嗎?

師：今天天氣真好!老師想邀請7位同學去烈士公園，但是我還沒有跟他們說，怎么辦呢?我只好打電話給他們，那么，我怎樣才能盡快地通知他們呢?(逐個通知、分組通知、相互轉告)

如果每分鐘通知1人，通知完這7人要幾分鐘?(邊講解邊畫圖)

很好，大家都很聰明，又肯動腦筋思考問題，要學好數學就需要我們這種認真的態度。打電話是人們互相聯系最常用的方式，其實，打電話里面也藏著不少數學問題，讓我們一起來研究用最短的時間怎樣打電話通知更多的人。(板書：打電話)

出示：一個合唱隊共15人，暑假期間有一個緊急演出，老師需要盡快通知到每一個隊員。如果用打電話的方式，每分鐘通知1人。至少需要幾分鐘?請幫助老師設計一個打電話的方案。

學生獨立嘗試解決，并寫出至少需要幾分鐘。在學生活動過程中，教師巡視，了解學生的設計情況。

過了一會兒，學生完成方案設計，教師組織反饋。

師：說說你設計的方案需要幾分鐘?學生回答教師板書：4分、5分、7分、8分、9分、14分、15分。

師：如果需要時間最多，那么是幾分鐘?

生：15分鐘。

師：是怎樣打的?

生：是老師一個一個打電話通知。

教師根據學生的回答并板書學生的設計方案。師：有同學說是14分鐘，那是怎樣的呢?教師請用時14分鐘的學生展示自己的設計方案并作說明。

師：你覺得這一分鐘是怎樣省下來的?

生：是讓已經知道的學生在老師打電話給其他同學的同時通知另一個學生，這樣就省下了一分鐘。

接下來教師有選擇性地展示了學生設計的下一種方案。(如下圖)

師：你覺得這幅圖用了幾分鐘?是怎樣打電話的?

學生解讀圖意和設計方案最后得出：先由老師打3個電話給3位同學，用3分鐘，再分別由這三位同學同時再通知4位同學用時4分鐘，共用了7分鐘。

師：你覺得還有比這更節省時間的嗎?(老師提出問題后，學生爭先恐后、躍躍欲試。)

生：有，三位同學分別通知時，老師在休息，有些先接到電話的同學也在休息，如果他們也打電話就能節省時間。

師：那么你們覺得最少的時間是多少分鐘?

生：4分鐘。

師：下面老師給你們時間，請你把用時最少的方案用圖表示出來。

學生嘗試設計用時最少的4分鐘的方案圖。再組織學生交流反饋，結果大部分學生都正確地設計出了用時4分鐘的方案圖。

二、分析與思考

“打電話”這節課是人教版小學數學五年級下冊的綜合應用。是繼“烙餅問題”、“沏茶問題”、“等候時間”之后又一次向學生滲透運用運籌思想解決實際問題的內容。教材的素材是學生生活中所熟悉的，合唱隊在假期接到一個緊急任務，老師要打電話“盡快”通知到15名隊員。讓學生幫助老師設計一個打電話的方案，并從中尋找最優的方案。通過這個實踐與綜合應用，旨在讓學生進一步體會數學與生活的密切聯系以及優化思想在生活中的應用，培養學生應用數學知識解決實際問題的能力，同時通過畫圖的方式發現事物隱含的規律，培養學生歸納推理的思維能力。

篇（2）

隨著現代科技飛速發展，人類已進入“知識爆炸”的信息時代，知識經濟已見端倪，高等教育走向大眾化，終身教育時代隨之到來，勞動者知識化是社會發展的必然趨勢，知識與信息將成為財富的一種新形態。正如美國未來學家阿爾溫·托夫勒所說：“未來的文盲不再是目不識丁的人，而是那些沒有學會怎樣學習的人?！睂W會學習是信息化社會面對未來挑戰的根本，“大學生必須學會學習”已逐漸成為人們的共識。而要學會學習，就必須了解信息化社會知識的特征及人才標準，熟悉大學學習的特點，掌握科學的學習方法。

一、信息化社會學習的時代特征及要求

全球科技的迅猛發展，多媒體、計算機網絡等現代信息技術已滲透到社會生活的各個領域，對當代社會產生了深遠影響，人類已步入信息化社會。在此社會背景下，知識有兩個重要特征：一是知識總量的增長速度越來越快；二是知識變得陳舊的周期越來越短。因此21世紀不是比較知識擁有量的多少，而是比較應用和獲取知識的能力，這將成為最重要的人才標準。1995年聯合國教科文組織國際21世紀教育委員會發表了專論當代社會中學習和教育問題的報告，提出為了應對急劇發展的社會挑戰，人類必須強化四種基本的學習能力，即學會求知（Learn to know）、學會做事（Learn to do）、學會共處（Learn to live together）、學會做人（Learn to be）。這四種基本學習能力的確立為構建21世紀的教育提供了理論依據，也是信息化社會大學生學習的指導思想。作為當代大學生，我們應清醒地認識到，那種僅靠學校里學到的知識就能享用終身的傳統觀念已不能滿足時展的需要，學歷教育正被終身教育所取代，學習應成為個人生命中永不停歇的一種旋律。更為重要的是，人們需從不斷學習的過程中了解世界、把握變化、做生活的主人。學習不僅是獲取現有知識的活動，還應是學習者自主探索和發現知識的過程。

二、信息化社會大學生學習的特點

學習，是人類的個體或群體在認識與實踐過程中獲取經驗和知識，掌握客觀規律，使身心獲得發展的社會活動，學習的本質是人類個體和人類整體的自我意識與自我超越。在信息化社會中，大學生要學會學習，不僅要了解時代背景，還需了解大學學習的特點，在學習上有的放矢。

（一）大學學習的專業性特點

大學跟社會是緊密相連的，美國高等教育專家弗萊克斯納曾說：“大學不是一個風向標，對社會每一流行風尚都做出反應，大學必須經常給予社會一些東西，這些東西并不是社會想要的，而是社會所需要的?！备叩冉逃娜舐毮苤幸蔡岬揭丈鐣?，大學生學習的最終目標就是為以后走入社會打好基礎。在我國，大學生在入學前就已選好專業，學習具有顯著的職業定性，學習定向的專業知識和培養專業技能。在信息化社會，社會對大學生專業的學習要求更高，不僅要求學生具有專業的操作能力，還應有專業的思維能力。而專業的思維能力又包括專業思想、專業學識、專業學問三個方面。

（二）大學學習的自主性特點

大學學習是自主的，存在很大的自由空間，在信息化背景下，學習資源更充裕，自主性特點更明顯。首先大學學習的目的和奮斗目標是個性化的，是需要自己去思考、去規劃的。其次，大學學習無固定課程、固定教室、固定老師、固定同學，這種變化性使大學富有張力，具有很多自主選擇的機會。再次，在大學里，需老師教的內容相對較少，但要求學生學習的知識卻相對較多，大學屬于一種智慧教育，它要求學習者必須擁有獨立的思想和見解，具備自主尋求知識關聯性的習慣，擁有獨立思考、判斷問題的能力和掌握創新新知識的方法。最后，在信息化社會，多媒體、網絡等現代技術一方面給學習帶來了便利，另一方面又給學生帶來挑戰，如何正確利用信息技術更需要學生自主決策。因此，大學學習要求學生學會獨立生活、獨立做人、自我教育、自我規劃。

（三）大學學習的實踐性特點

掌握知識的最終目的在于運用，接受知識是為了認識世界，而認識世界最終是為了改造世界。實踐學習是相對于理論學習而言的，是大學學習的基本形式之一。理論學習的目的主要是讓學生明了學科知識的原理、框架、內涵等等，發展學生的智力。而實踐學習則是以動手操作為主，將學生置于真實的社會情境中解決實際問題，促使學生學會更深刻地理解、驗證以及運用理論知識，提升學生的技能及思維能力。信息化時代，世界更是瞬息萬變，知識日新月異，注重實踐學習顯得更加重要。

（四）大學學習的創造性特點

大學是一個充滿創造的地方，創造精神，也鼓勵人們進行創造性學習。愛因斯坦曾指出，高等教育必須重視具備思考、探索問題的本領。這種探索既包括學習和接受前人總結出的已有知識和經驗，繼承前人先進的科學文化遺產和技術，還包括探索人類已發現但未解決的問題以及未知領域。大學生之所以有資格成為大學生，就是因為他通過四年的學習，培養了一種不斷重構知識的創造力。而這種創造力，就是對知識學習和實踐學習累積而成的思想、學識和學問。在信息化社會中，知識是爆炸式的，學習不僅僅是知識在頭腦中的簡單堆砌，還應對知識進行深“加工”，去粗取精、去偽純真、由表及里、由此及彼，從而培養創造能力。

三、信息化社會大學生學習的方法

學習方法，即人們在學習過程中獲取知識、技能的途徑、方式、程序和手段。大學，是一個用自我行動錘煉夢想的地方。大學期間該如何學習，如何度過，是可以自己規劃的。尤其在信息化社會中，全球一體化進程加快，國際競爭也愈演愈烈，大學既是一個匯聚人類精神的崇高世界，又是一個充滿誘惑與喧囂的現實世界。大學生想在這樣一個環境中成就自己的夢想，不能僅滿足于知識的單純接受，更重要的是要學會慎思、明辨、規劃自己的學業目標，培養和提高自己獲得知識的能力和方法，根據大學學習的特點，有針對性地運用學習方法。

（一）建構新的學習理念，強化學習動機

篇（3）

A.元素符號不同 B.原子質量不同

C.原子的質子數不同 D.原子的電子數不同

考點：元素的概念.

2.如表是某指示劑在一定pH范圍內顯示的顏色，向滴有少量指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現的顏色變化可能是()

顏色 紅 橙 綠 藍 紫

pH范圍 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14

A.由紅變紫 B.由藍變綠 C.由綠變橙 D.由藍變紫

考點：溶液的酸堿性與pH值的關系.

3.人們對事物的認識常需經歷一個不斷修正和完善的過程，如對酸的認識就是如此.下列各項是不同時期對酸的認識，其中與我們現在所學酸的定義最相近的是()

A.有酸味的物質 B.只有氫才是酸不可缺少的元素

C.一切酸中都含有氧 D.與堿作用時失去原有性質的物質

考點：酸的化學性質.

4.無土栽培是利用營養液栽培作物的一種方法，現有一種無色營養液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種，為探究其成分，某同學設計并完成了如圖 所示的實驗，下列判斷正確的是()

A.營養液中可能含有硝酸鈣 B.營養液中一定沒有硝酸鉀

C.營養液章一定含有碳酸鉀　 D.營養液中可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成

考點：物質的鑒別、推斷;鹽的化學性質

二、簡答題(本題有9小題20空殼，每空格3分，共60分)

5.(6分)某科考小組在云南烏蒙山區發現了一種礦石，敲開表層發現里面有許多金黃發亮的晶體物質，酷似黃金，經檢測其成分有黃鐵礦(主要是FeS2).使回答：

(1)在FeS2中，硫元素的化合價為﹣1價，則鐵元素的化合價為　 .

(2)這種礦石中蘊藏這海洋生物化石，這可為　 提供有力的證據.

【答案 】(1)+2;(2)地殼變動.

6.(6分)實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，應該選用如圖中的　 　(選填字母)，部分同學完成實驗后，在清洗試管時，手上沾上高錳酸鉀而變成棕黃色，老師告訴他們面高錳酸鉀具有強氧化性，可以用維生素C溶液除去，根據上述信息，推測維生素C具有　 (選填“氧化性”或“還原性”)

考點：氧氣的制取裝置;氧氣的收集方法

7.(6分)藥品分類存放是實驗室管理的基本要求，某校實驗室的藥品柜里已存放的部分藥品如下：

藥品柜編號 ① ② ③ ④ ⑤

藥品 氫氧化鈉

氫氧化鈣 鹽酸

硫酸 二氧化錳

氧化銅 氯化鈉

硫酸銅 鋅粒

銅片

(1)若要在每個柜子門上貼上物質類別的標簽，則③號柜的標簽上應寫　 .

(2)上述柜子中的有些物質間能發生置換反應，請從柜中選擇兩種物質，寫出它們之間發生的置換反應的化學方程式　 　.

【答案】(1)氧化物;(2)Zn+2HClZnCl2+H2.

8.(6分)為了弘揚中華民族的傳統文化，某校在端午節開展了包粽子活動.

(1)老師準備了糯米、鮮豬肉、植物油、調味品等原諒以及粽葉，在各種原料中富含糖類的是　 　.

(2)粽子吃起來咸淡適中，有同學猜想其中一定含有食鹽.于是從煮過粽子的鍋里取少量的水于試管中 ，滴加硝酸銀溶液，產生了 不溶于稀硝酸的白色沉淀，你認為這樣的實驗現象能否證明食鹽的存在，并說明理由.　 .

考點：生命活動與六大營養素;鹽的化學性質.

三、實驗探究題(本題有5小題1 5空格，每空格2分，共30分)

9.(6分)在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發現生銹的鐵釘表面有一些氣泡產生，氣泡是怎么產生的?針對這一問題，同學們提出了有關假設，并設計了如圖甲所示的實驗方案驚醒探究，實驗時，觀察 到放有鐵的試管中有氣泡產生，而另一試管中沒有，從而驗證了自己的假設是成立的.

(1)分析上述實驗 ，你認為同學們建立的建設是　 .

(2)有同學認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗產生影響.于是他們又進行了對照試驗，請你在答題卷的虛線框中用圖示 的形式將圖乙的對照試驗補充完整.

(3)還有同學想：氣泡會不會是鐵銹與水反應產生的?他認為還要補充一個鐵銹與水反應的 實驗，你覺得有沒有必要?　 .

(3)因為稀鹽酸中含有水，所以沒有必要補充一個鐵銹與水反應的實驗.

考點：酸的化學性質.

10.(4分)在按書本裝置測定空氣中氧氣含量的實驗時，當裝置內的氧氣低于一定含量時，紅磷就不再與氧氣反應，從而導致測量結果偏小.有老師對該實驗進行了改進，裝置如圖所示，在一容器中倒入剛拆封的“暖寶寶”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上燒杯， 隨后白磷自然，利用這一裝置可更準確地測定空氣中氧氣的體積分數.

(1)黑色粉末的主要成分是什么?對此同學們做出了以下兩種猜想：

猜想一：該粉末可能是木炭粉;

猜想二：該粉末可能是鐵粉.

根據學過的科學知識，有同學認為猜想一肯定是錯誤的， 你認為他的理由是

(2)通過實驗證明加入的黑色粉末是鐵粉.加入鐵粉后使測定結果更加準確，原因是

【答案】(1)木炭粉和氧氣燃燒生成二氧化碳氣體，會影響實驗結果;(2)鐵粉能進一步和燒杯中氧氣反應.

四、分析計算題(本題有4小題，35題6分，36題7分，37題9分，38題8分，共30分)

11.(6分)近年來，因建設“PX”項目而引發的爭議時有發生，PX是一種重要的化工原料，從化纖織物到食品包裝，從醫療設備到家用電器，都要用到它的合成產物.PX的化學名稱為對二甲苯，它是一種低毒化合物，毒性略高于酒精.

請回答下列有關問題：

(1)對二甲苯的分子結構模型如圖所示，其中“ ”代表碳原子.“ ”代表氫原子.試根 據分子模型寫出對二甲苯的化學式　 .

(2)計算對二甲苯中各元素的質量比.

(3)PX項目之所以會引發各種爭議，源于人們對它認識的局限性.結合題干信息，在下列各種觀點中，選出你認同的一種觀點　 　(選填字母).

A.PX是一種重要的化工原料，應該大力發展P X項目

B.在環保評估可行且監管到位的情況下，可以發展PX項目

C.化工項目一定會產生污染，應該禁止PX項目

考點：化學式的書寫及意義;元素質量比的計算;新材料的開發與社 會發展的密切關系.

12.(9分)某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說明如圖).疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛 發等淤積物的作用，反應的原理為：2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2+3H2.請回答下列 有關問題：

(1)該管道疏通劑需要密封保存的原因是　 　.

(2)按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究.先向燒杯中加入206 g水，再加入本品200g，當鋁粉全部反應后，求：(計算結果保留1位小數)

①生成氫氣的體積.(ρ氫氣=0.09g/L)

篇（4）

來這里已經快三個月了,慢慢的適應了這里的生活,也可以說是在挫折中學會了生活,確實如老師所說到了單位就沒有學校的純真簡單的氣氛了,在這里只有彌漫著"利益"的氣氛.要想繼續下去,只有不同的充實自己,完善自己,讓自己盡快適應這里的一切,做好一名實習時為那個應盡的義務.

現在的我,基本上可以獨立完成崗位上的任務了！可我要學的還有很多很多,加油吧！既然這是不可不上的一課那么就把這一長課上好！表現好！為今后步入社會做出最堅實的鋪墊！再苦,再累,再委屈也要堅持.讓實習單位認同自己,看重自己,我想只要擺正心態,一切問題都會迎刃而解的！

篇（5）

②學科內容深，學科知識的抽象概括性強，需要掌握大量的科學概念、公式、定理、定律;

③綜合性、系統性強，要理解或解決一個問題，往往需要綜合運用各學科知識。

高中生每天要學的內容很多，如果不分先后順序和輕重緩急，就會手忙腳亂、丟三落四，本來能學好的東西也學不好，這就需要制定一個學習計劃，每天運用計劃促進學習目標的實現，磨煉意志力，養成良好的學習習慣并且提高學習效率，減少時間浪費。每個同學的具體情況不同，學習計劃也應該因人而異，但在制定計劃時應注意以下幾點：

黃金時間來記憶

同學們應該抓住記憶效果最佳的時間段來安排記憶，提高效率。一般而言，早上6：00—7：00頭腦清醒，記憶效果比較好，上午、下午都有課程安排學習比較緊張，中午休息30—50分鐘可以緩解疲勞，以便下午有充沛的精力學習。而每天如果不能保證7—8小時睡眠，記憶效果也會降低。

尊重自己生物鐘

由于生理條件和生活環境、習慣的不同，人們的生活節律和最佳感覺也往往不盡相同。有的人的學習最佳時間在上午，有的人在下午，還有的同學感覺晚上學習效率最高。在了解了自己的最佳學習時段之后，按照它來安排自己的學習和休息。將最重要的事情放在最佳感覺時間去做，就會取得事半功倍的效果。

學習要有時間限制

為了提高效率，在制定計劃時，要適當給自己“壓力”，對每一科目的預習和復習要做到三限制：即限定時間、限定速度、限定準確率。這種目標明確，有壓力的學習，可以使注意力高度集中，提高復習效率。同時，每學習完一部分時，都有一種輕松感、愉悅感，會更充滿信心地復習下去。

對照計劃反省

篇（6）

進入高三，很多教師和學生認為：學生只需要多做題，教師只需要把題講好就差不多了，這樣的認識和做法顯然難以達到理想的教學效果。高三化學復習的主要目的應該是幫助考生對已學習過的化學知識進行歸類、整理、加工，使之規律化、網絡化；對知識點、考點、熱點進行思考、總結、處理。從而使學生掌握的知識更為扎實，更為系統，并具有綜合運用知識能力。本文只談高三化學復習如何把握好幾個教學環節。我認為教學環節主要包括：教、學、練、評、答疑幾個方面。

1、教

在教學過程實施之前，教師應該思考“教什么，怎么教”。絕不能因為是高三而不講究章法，相反顯得更為重要。教不應是單純教知識，更重要的是培養學生學習能力。怎么教？不能搞“滿堂灌”的“填鴨式”教學。要清楚教師是主導，學生是主體。如果教學的主體不能積極參與到教學過程，就難以達到理想教學效果。如何發揮學生主體作用？教師應時時注意引發學生的思考，不要太吝嗇給學生思考、討論的時間，要盡量讓學生體驗到思考的樂趣，從而保持對化學的學習興趣。

由于總復習階段時間緊，任務重，因此教師要做到有目標地精講。學生熟知的問題，教師就不要多費口舌。教師應重點給學生講方法、講原理、講技巧、講關鍵、講思路、講規律，起到舉一反三、畫龍點睛的功效。這要求教師精心備課，對教學內容進行取舍，并選擇最佳的教學方法，才能每節課發揮出最高的效率。除了備教學內容外，更重要的是備學生，注重學生個體差異。我校生源相對較差，每個班也顯得很不整齊，學得好的學生與學習較困難的學生差距很大。教學中應盡可能因材施教，教學定位不能就高，也不能就低，而是針對中等或中等偏上程度的學生，同時結合高考的難度實際。對于兩頭的學生，程度較好的學生利用提高班進行提高，程度較差的學生適當“開小灶”，進行補課。兩頭抓住了，中間段的學生自然跟著往上走。

2、學

教師要注意指導學生學法。比如針對學生“一聽就懂、一看就會，一做就錯、一考就糟”的情況，我告訴他們要把握好“理解不等于掌握，掌握不等于永遠掌握”的辯證關系，聽課時在老師或同學的幫助下渡過了某個難關，不等于自己已克服了這個難關；就算是今天自己闖過的難關，時間長了，可能因為遺忘難關又擺在你面前。因此對做錯的題要做上記號，多做幾遍，經常溫習。指導學生多讀課本。學生總覺得課本上的內容太淺顯不屑一顧，導致的結果是概念不清，基礎不扎實。在復習階段可把課本當作辭典來查，在練習中發現基礎知識上存在含混不清，應閱讀課本相關內容。

3、練

練習不能搞“題海戰術”，應“精練”。精練是指每一次練習要有目的性，有針對性，練習的內容要精心設計，不能圖省事不負責任的找一份現成的試卷就給學生做，畢竟每一屆學生情況不一樣，高考形勢也在變化。有目的性，除了表現在內容上以外，還應該能力方面，如這次練習側重于要求學生答題規范，下次練習側重于要求學生對概念的理解的把握，再下次練習側重于審題能力培養，這樣的練習在第一輪復習完后顯得尤其重要。有針對性，是指不能對所有程度的學生“一刀切”，都完全用同一份試卷，如試驗班學生和普通班的學生應區別對待。盡量避免給學生做偏難偏怪的題，否則不利于學生落實基礎，倒可能導致他們“鉆牛角尖”或者產生畏縮情緒，就是前幾年的高考題也要進行篩選，把有利于打基礎，有利于培養學生思維，有利于培養學生能力作為出發點和最終目標。除了統一練習以外，學生還應該根據自身情況進行自我練習。比如可以通過整套試卷練習來提高自已對時間的合理分配和解題速度，可以針對自已薄弱的知識點內容找相關的題進行強化訓練，也可以針對自己做得不好的題型專門找題強化訓練，總之是“差什么就練什么”。

4、評

篇（7）

參加了多場的招聘會、面試了多家的公司、衡量了多方面的因素，我選擇了這家公司開始我的實習生涯。懷著興奮、激動地心情，早早的踏上上班的公車，呼吸著清晨新鮮的空氣，憧憬著新的一天。

來到公司陌生的環境、陌生的人和事，讓我感覺有點拘謹，努力讓自己的微笑減少言語上的笨拙。第一天并不像我想象的那樣，由人事經理帶我們熟悉公司的環境，結識新的同事。大家似乎都很忙，可能現在是業務的旺季吧。

實習的第一周，并沒有像我們想象的那樣，有什么業務性的工作讓我們著手。我們只是簡單的分配到一些事務性的工作，如整理文檔、記錄一些舊的文案等等。然后利用中午休息的時間結識了一些新的同事，熟悉了公司的環境。

實習的第二個星期小有收獲

經過一周的實習，對公司的運作流程也有了一些了解，雖然還沒有具體的操作過，但是在接觸到新的事務不再不知所措，學會了如何去處理一些突發事件。比如在接到一些投訴電話的時候，懂得如何安撫客戶的情緒，如何進行前期的一個簡單處理等等。而且從工作地過程中明白了主動出擊的重要性，在你可以選擇的時候，就要把主動權握在自己手中。相信大家剛開始實習的時候，都做過類似復印打字、整理文檔等的雜活，因為剛開始對于公司的工作內容、流程還不了解，所以做雜活成了實習工作必做的工作。雖然工作比較繁雜但是從中也學到不少的東西。所以說事情是不分大小，只要積極學習積極辦事，做好份內事，勤學、勤問、勤做，就會有意想不到的收獲。

實習的第三個星期初試牛刀

在經歷了一周的打雜工作，讓我對公司的運作流程以及業務有了一個整體的了解，因此這一周我們的工作內容也有了一個小變化，除了進行簡單的客戶資料整理，還開始負責對一些客戶的回訪工作，在這之前一直認為這是一個很簡單的工作，因為在學校的時候都已經學習過電話營銷的技巧了，但是在真正操作的過程中，發現中間還是有很多小細節需要我們注意的，比如在初次的回訪中，盡量不要拖太長時間，一般控制在3-5分鐘，就應該結束談話，要不會讓客戶產生厭煩心理，同時在交談的過程中，如何自報家門，如何進行一個產品的推介等都是一個小技巧，因為只有你站在客戶的角度去思考問題的時候，客戶才會愿意繼續下次的談話，如應明確你為它帶來什么利益、做這件事對它有什么好處等，如有可能盡量約見見面的時間，因為很多時候，很多問題通過見面的交談效果會比僅僅通過電話的交談會好的多，一個可以通過面談了解到客戶的一個真實的想法，在一些問題的說明上更具說服力。

實習的第四個星期現場操作

一周的電話回訪，從陌生到熟練，從一個電話到n個電話的成長，每天來公司上班就是整理昨天的客戶資料，看哪些客戶的信息是需要繼續回訪的，哪些是今天重點客戶，要通知其他人員去實地拜訪的，接下來就要開始一個接一個不斷地電話回訪，回訪的過程是漫長的，結果是令人心寒的，也許你打了100個電話，只有一個客戶是正面的消息，其他的客戶都是委婉的在拒絕，有的甚至是態度惡劣，而那一個正面的客戶也可能隨時的泡湯。終于開始理解前輩們了。

經過一周的電話洗禮耳膜開始有了職業病的征兆了，也同時對于電話產生了恐懼心理，相信這是每一個電話營銷人員在自己獨當一面后，所要面臨的第一關吧！繁雜、枯燥的電話回訪，但是卻又是必須經歷的。只有在克服這個經歷后才有可能有更大的進步。

實習的第五個星期意外的收獲

時間飛逝而過，轉眼間已經實習一個多月了?；厥走^去的幾個星期，學到了很多，雖然中間有些小小的抱怨，但是功夫不負有心人，總算是沒有白白浪費過去的光陰。這要感謝在我最困難的時候同事給予的鼓勵和幫助，讓我克服了電話恐懼癥。在他們的幫助下，我學到了很多課本上所沒有知識，相信這會是我今后生活工作中的一塊寶藏。

有了這一個多月的業務接觸，感覺在拿起電話來也比較上手了，也比較容易調整好心態了。根據每個月的工作任務，開始給自己制定周計劃，開始按章執行，對于自己的每一步都做出了一個明確的規劃?？此坪唵蔚墓ぷ饔媱?，卻涵蓋了很多內容，一個工作計劃必須是可實施的，每一個工作目標不是空話，必須是可實現的，這不僅僅是做給上級看的，更是做給自己看的，只有在實現了一個個目標之后，工作才會更有動力。

實習的第六個星期新的鍛煉

經過將近一個月的電話回訪工作后，除了匯報之前的工作情況，以及對此的一些小結，這一周我們有更艱巨的任務跟老員工一起去拜訪客戶(而這也就是我們下一個階段的工作重點了)。

在出發地前一天我們就要將材料準備好，不僅僅是書面上的材料更重要的是你腦袋里的材料，在了解清楚客戶背景資料后，要明確我們交談的內容要點，這次我們交談所要達到的結果是什么等等都要在心里有一個簡單的規劃。當然這些只是一些要點，更重要的是交談的技巧等等。

當然以上所談的那些，老員工是不會告訴你的，比如他這次要談什么之類的，要如何與客戶切開這個話題等等，只能通過幾次旁聽總結他們與客戶在交談時候的內容要點。在做足功課后，最重要的也就是實戰的演練，因為只有通過不斷地演練才有可能有一個進步，要不就只是簡單的紙上談兵了。

篇（8）

例1 下列與化學概念有關的說法正確的是()。

A．化合反應均為氧化還原反應

B．金屬氧化物均為堿性氧化物

C．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間

D．石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物

解析 有單質參加的化合反應為氧化還原反應，否則不一定為氧化還原反應，如CaO＋H2OCa(OH)2等；大多數金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是兩性氧化物，如Al2O3等；催化劑能改變可逆反應的速率，故可改變其達到平衡的時間；石油是混合物，其分餾產品汽油仍為混合物。答案：C。

例2 下列敘述中正確的是()。

A．如圖裝置接通電源導電時，發生的是物理變化

B．溶液和膠體的本質區別是丁達爾效應

C．無論是在物理變化中還是在化學變化中，原子的種類均不會發生變化

D．“酸可以除銹”、“洗滌劑可以去油”都是發生了化學變化

解析 A項，電解質溶液的導電過程是電解質溶液的電解過程，為化學變化；B項，膠體和溶液的本質區別是分散質粒子的直徑大??；C項，原子是化學反應中的最小微粒，在物理變化和化學變化中原子的種類都不會發生變化；D項，酸除銹是化學變化，洗滌劑去油是物理變化。答案：C。

考點2 化學用語

例3 下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是（）。

A.NH4NO3 B.SiO2C.C6H5NO2 D.Cu

解析 NH4NO3屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，Cu屬于金屬晶體，它們的晶體中均不存在獨立的小分子，只有C6H5NO2既表示了物質的組成，又表示物質的分子式。

答案：C。

例4 下列分子的電子式書寫正確的是

()。

A.氨：HH∶N••∶HB.四氯化碳：ClCl∶C••••∶ClCl

C.氮：∶NN∶

D.二氧化碳： ∶O••••∶C∶O••••∶

解析 氨中N原子上少一對孤對電子；四氯化碳中Cl原子上各少三對孤對電子；二氧化碳中C原子未滿足8電子結構（CO2結構式為：O=C=O）。答案：C。

考點3 化學常用計量

例5 設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()。

A．常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵

B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子

C．1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO-3

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

解析 A項4 g CH4的物質的量為n(CH4)＝4 g16 g•mol-1＝0.25 mol，1個CH4分子含有4個C-H鍵，則0.25 mol CH4含有1 mol(即NA個)C-H共價鍵；B項特別注意反應物的量對Fe與稀HNO3反應產物的影響。Fe與足量稀HNO3反應生成Fe(NO3)3，1 mol Fe反應時，轉移3 mol(即3NA個)電子；C項n(NaHCO3)＝0.1 mol•L-1×1 L＝0.1 mol，但HCO-3發生水解和微弱電離，則1 L該溶液中含有HCO-3的物質的量小于0.1 mol(即個數少于0.1 NA)；D項常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體的物質的量并非1 mol，含有的O原子也不是2NA個。答案：A。

例6 實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

(1)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為

g，要完成本實驗該同學應稱出g NaOH。

(2)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是。

A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

解析 (1)左盤砝碼共30 g，游碼為2.6 g。由左盤＝右盤＋游碼質量可計算出燒杯為27.4 g。需用240 mL溶液應選用250 mL容量瓶，故需NaOH的質量m＝1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol＝10.0 g。(2)A項溶質有損耗，濃度會偏低。B、C兩項使溶液體積會小于250 mL，故濃度偏高。D項不應加水，若加水濃度偏低。故選B、C。

答案：(1)27.4；10.0(2)BC。

考點4 氧化還原反應

例7 某含鉻(Cr2O2-7)廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()。

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O2-7的物質的量為nx2 mol

C．反應中發生轉移的電子數為3nx mol

D．在FeO•FeyCrxO3中，3x＝y

解析 Cr2O2-7具有強氧化性，FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O具有強還原性，二者發生氧化還原反應，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O2-7中＋6價Cr被還原成＋3價Cr。該反應中，Fe失電子的物質的量等于Cr得電子的物質的量，則有ny mol＝3nx mol，即3x＝y。據Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeO•FeyCrxO3時，消耗nx2 mol Cr2O2-7，消耗

n(y＋1) mol 硫酸亞鐵銨，反應中轉移電子的物質的量為nx2mol×6＝3nx mol，又知3x＝y，則消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(3x＋1) mol。答案：A。

例8 美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法不正確的是()。

A．反應中轉移的電子為1 mol時，生成2 mol物質X B．未知物質X為CO2

C．反應中CO作還原劑

D．題述反應條件下還原性：CO>Pd

解析 鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應物，Pd化合價降低，那么CO中碳元素化合價升高，發生反應的化學方程式為：CO＋PdCl2＋H2OCO2＋Pd＋2HCl。X物質為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產物，故還原性：CO>Pd；反應中轉移的電子為1 mol時，生成1/2 mol物質X，故A項錯誤。答案：A。

考點5 離子方程式的書寫和正誤判斷

例9 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()。

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋IO-3＋3H2O3I2＋6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋4＋OH-NH3＋H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3•H2OHSO-3＋NH＋4

D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO-3Ag＋＋NO＋H2O

解析 結合離子反應方程式的書寫注意事項解決問題。A項，因反應在酸性溶液中進行，正確的離子方程式應為5I-＋IO-3＋6H＋3I2＋3H2O。B項，因NaOH溶液過量，正確的離子方程式應為NH＋4＋HCO-3＋2OH-NH3＋CO2-3＋2H2O。C項，SO2過量時生成NH4HSO3，正確。D項，得失電子不守恒，正確的離子方程式應為3Ag＋4H＋＋NO-33Ag＋＋NO＋2H2O。答案：C。

例10 下列離子反應能發生且離子方程式表述正確的是()。

A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：

ClO-＋CO2＋H2OHCO-3＋HClO

B．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：

Cu2＋＋2OH-Cu(OH)2

C．鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2

D．氯化銨溶于水：

NH＋4＋H2OH3O＋＋NH3

解析 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合時SO2-4與Ba2＋也反應，正確的離子方程式為Cu2＋＋SO2-4＋Ba2＋＋2OH-Cu(OH)2＋BaSO4，B錯誤；鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成AlO-2，正確的離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O2AlO-2＋3H2，C錯誤；氯化銨溶于水，NH＋4水解，正確的離子方程式為NH＋4＋2H2OH3O＋＋NH3•H2O，D錯誤。答案：A。

考點6 離子共存

例11 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO-2、SiO2-3、SO2-3、CO2-3、SO2-4中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是()。

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO-2和SiO2-3一定存在于溶液X中

D．CO2-3和SO2-4 一定不存在于溶液X中

解析 由框圖中呈現的有關反應現象可知， 溶液中加入過量鹽酸后，產生的沉淀甲必為H2SiO3，原溶液中有SiO2-3；有SiO2-3，則不可能有Al3＋和Mg2＋。產生的氣體甲可能為CO2和SO2中的一種或兩種，無色溶液甲中加入過量氨水后生成白色沉淀乙，則白色沉淀乙只能為Al(OH)3，證明原溶液中有AlO-2。溶液中存在的陽離子只有K＋，故K＋、AlO-2、SiO2-3一定存在于原溶液中，可能含有CO2-3、SO2-3中的一種或兩種，無法判斷SO2-4是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。答案：C。

例12 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H＋、Fe

2＋、Cl-、SO2-4

B．使甲基橙呈紅色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO-2、Cl-

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO-、Br-

篇（9）

不知不覺實習階段已經接近尾聲，回想在學校的日子還歷歷在目.在實習的期間我換了兩份工作，在電子廠當過巡檢. 在金屬制品廠技術部學制圖和企業管理. 其間我學到了很多在學校里學不到的東西.

學到的東西也比較廣，從純水的檢測到發熱片的加工，以及電子元件的質量標準和各種量具的用法.雖然工作并不復雜，可在操作過程中起了很大的作用，避免了很多不必要的損失，在工人們操作的時候加以糾正，傳授正確方法，從而使產品質量提高.同時在工作中培養了自身交流能力.促進了工作的效力.這些都是我在靈芝電子里學到的.

離開靈芝主要原因是因為交通不便，后來我來到了離家不遠的鑫美金屬制品廠.這里工作的環境很好.我和幾個同事安排在一間辦公室.我主要的工作是整理文件，圖紙管理. 最近又幫忙做起里加工進程跟蹤.這個廠的歷史雖然不過幾年時間，但是實力卻是不錯的.有專業的模具設計人才，先進的生產設備.我平時也會幫忙畫畫圖紙.在學校學到的autocad現在派上了用場.碰到不會的問題我還可以問我的幾位師傅，他們都是專業的制圖人員，畫圖紙又快又好.在他們的用心指導下我可以畫很多以前不會畫的圖紙了.此外，我還知道了不少用于生產的機器.

一，線切割機 車間里有幾臺線切割機. 它主要用于加工各種形狀復雜和精密細小的工件，例如沖裁模的凸模、凹模、凸凹模、固定板、卸料板等，成形刀具、樣板、電火花成型加工用的金屬電極，各種微細孔槽、窄縫、任意曲線等，具有加工余量小、加工精度高、生產周期短、制造成本低等突出優點，已在生產中獲得廣泛的應用，目前國內外的電火花線切割機床已占電加工機床總數的60%以上。 根據電極絲的運行速度不同，電火花線切割機床通常分為兩類：一類是高速走絲電火花線切割機床(wedm-hs)，其電極絲作高速往復運動，一般走絲速度為8～10m/s，電極絲可重復使用，加工速度較高，但快速走絲容易造成電極絲抖動和反向時停頓，使加工質量下降，是我國生產和使用的主要機種，也是我國獨創的電火花線切割加工模式;另一類是低速走絲電火花線切割機床(wedm-ls)，其電極絲作低速單向運動，一般走絲速度低于0.2m/s，電極絲放電后不再使用，工作平穩、均勻、抖動小、加工質量較好，但加工速度較低，是國外生產和使用的主要機種。

二，沖床 沖床 簡單的說 就是一種 沖壓的機床 它可以產生一個很強的沖擊力 它要和模具配合使用 例如 我要在 一批鐵皮上 做出同樣的方孔 或其它什么形狀的孔 那最好就用 沖床了 首先用硬度大的材料 做出模具 一公一母(上下 模具) 將鐵皮放在 公母之間 沖床一沖擊 公進入母 鐵皮就沖出你要的形狀了

篇（10）

例1根據圖1，下列判斷中正確的是（ ）.

A.燒杯a中的溶液pH升高

B.燒杯b中發生氧化反應

C.燒杯a中發生的反應為2H++2e-H2

D.燒杯b中發生的反應為2Cl--2e-Cl2

解析由圖分析，外電路為負極Zn失去電子發生氧化反應：Zn-2e-Zn2+，O2在正極Fe上得到電子發生還原反應：O2+4e-+2H2O4OH-；內電路為鹽橋中陰陽離子定向移動（陽離子向a燒杯移動，陰離子向b燒杯移動）.

答案：AB

例2控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如圖2所示的原電池.下列判斷不正確的是（ ）.

A.反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應

B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態

D.電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

解析由圖分析，反應開始時，I-在乙中石墨電極上失去電子，即2I--2e-I2，發生氧化反應，為負極.Fe3+在甲中石墨電極上得到電子.即2Fe3++2e-2Fe2+，發生還原反應，為正極.當2Fe3++2I-2Fe2++I2建立平衡時，電流計讀數為零.在甲中溶入FeCl2固體，Fe2+濃度增大，平衡向逆反應方向移動，甲燒杯中的Fe2+在石墨上失去電子發生氧化反應，為負極.乙燒杯中的I2得到電子發生還原反應，為正極.

答案：D.

類型二、外接電源電解池型

外接電源電解池型是指外接的一個電源，電解多個串聯在一起的燒杯中的電解質溶液.每個燒杯中電子轉移的數目相等.

例3圖3所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極.電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b

選項XY

A MgSO4CuSO4

B AgNO3Pb（NO3）2

CFeSO4Al2（SO4）3

D CuSO4AgNO3

解析圖中整套裝置為電解池，兩個燒杯為串聯，兩個燒杯中電子轉移的數目相等.根據電解池工作原理，四個選項逐個代入，符合題意的只有D項.

答案：D

例4圖4所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極.

圖4

（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加.據此回答問題：

①電源的N端為 極；

②電極b上發生的電極反應為 ；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態下的體積 ；

④電極c的質量變化是 g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：

甲溶液 ；

乙溶液 ；

丙溶液 ；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？

解析圖中整套裝置為電解池，三個燒杯為串聯，三個燒杯中電子轉移的數目相等.根據c電極質量增加，可知c極上發生了Cu2++2e-Cu的反應，c極為陰極，則a極為陰極，b極為陽極，d極為陽極.電源的N端就為正極.電極b上發生的電極反應為：4OH--4e-O2+2H2O.經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度從10%變為10.47%.設電解掉的水為m g，即100×10%=（100-m）×

10.47%，解得m=4.5 g.

可建立如下關系式：

2H2O ～ 4e- ～O2 ～ 2Cu

36 22.4 128

4.5 g V m（Cu）

解得：V=2.8 Lm（Cu）=16 g

電解甲燒杯相當于電解水，NaOH溶液的濃度會增大，溶液的堿性增強；

電解乙燒杯會生成H2SO4，溶液的酸性增強；

電解丙燒杯相當于電解水，K2SO4溶液的濃度會增大，溶液的酸堿性不變.

電解過程中銅全部析出后，乙燒杯中的溶液為稀硫酸，電解過程還會繼續，此時相當于在電解稀硫酸溶液.

答案：⑴①正極；②4OH--4e-O2+2H2O；③2.8L；④增重16g；⑤電解甲燒杯相當于電解水，NaOH溶液的濃度會增大，溶液的堿性增強；

電解乙燒杯會生成H2SO4，溶液的酸性增強；

電解丙燒杯相當于電解水，K2SO4溶液的濃度會增大，溶液的酸堿性不變.

（2）電解能繼續進行.因為當電解過程中銅全部析出后，乙燒杯中的溶液為稀硫酸，此時相當于在電解稀硫酸溶液（實質是電解水）.

類型三、電解外部電解質溶液型

電解外部電解質溶液型是指多個池構成一個電源電解外部的電解質.分析清楚多個池構成電源的正負極是解答這一類試題的關鍵.

例5將圖5所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（ ）.

A.Cu電極上發生還原反應

B.電子沿ZnabCu路徑流動

C.片刻后甲池中c（SO2-4）增大 D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

解析甲、乙兩個燒杯構成原電池（電源）電解濾紙上的電解質溶液.其中Zn為負極，發生氧化反應：Zn-2e-Zn2+；Cu為正極，發生還原反應： Cu2++2e-Cu.a為陰極，a點處發生還原反應：2H++2e-H2，b為陽極，b點處發生氧化反應：4OH--4e-O2+2H2O .外電路電子的移動方向為Zna，bCu，內電路離子的移動方向為鹽橋中陰離子向甲燒杯移動，陽離子向乙燒杯移動；濾紙上的H+向a點移動，OH-向b點移動.

答案：A

類型四、自身電解型

自身電解型是指一部分池構成電源電解另外一部分池中的電解質，整套裝置為電解池.分析清楚電源的正負極以及電子的數目是解答這一類試題的關鍵.

例6新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液.某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖6所示：

回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為 、 ；

（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 ；

（3）若每個電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數F=9.65×104C?mol-1，列式計算），最多能產生的氯氣體積為 L（標準狀況）.

解析 該裝置是兩個串聯的燃料電池電解NaCl飽和溶液.CH4燃料電池的電解質溶液為KOH堿性環境，則正負極反應式分別為：2O2+4H2O+8e-8OH-，CH4+10OH--8e-CO2-3+7H2O.閉合K開關后，a電極為陽極，發生的電極反應式為：2Cl--2e-Cl2，b電極為陰極，發生的電極反應式為：2H++2e-H2.總反應式為：2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2+Cl2.

根據通入甲烷的量和電子轉移的數目，可知理論上通過電解池的電量為：

1 L22.4 L?mol-1×8×

9.65×104C?mol-1，最多能產生氯氣的量為通入甲烷量的4倍，即4 L.

答案：（1） 2O2+4H2O +8e-8OH-

CH4+10OH--8e-CO2-3+7H2O

（2）H2

2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2+Cl2

（3） 1L22.4 L?mol-1×8×9.65×104C?mol-1=3.45×104C 4 L

例7某同學組裝了圖7所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（ ）.

A. 電流方向：電極ⅣA電極Ⅰ

B. 電極Ⅰ發生還原反應

C. 電極Ⅱ逐漸溶解

D. 電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e- Cu

解析由題意可知，該裝置的Ⅰ、Ⅱ是原電池的兩極，Ⅰ是負極，Ⅱ是正極，Ⅲ、Ⅳ是電解池的兩極，其中Ⅲ是陽極，Ⅳ是陰極，所以電流方向：電極Ⅳ電流計電極Ⅰ，A正確；電極I是原電池的負極，發生氧化反應，B錯誤；電極Ⅱ是原電池的正極，發生還原反應，有Cu析出，C錯誤；電極Ⅲ是陽極，發生氧化反應，電極反應是Cu-2e-Cu2+，D錯誤. 答案：A

解答要點

（1）通過分析外電路電子的定向移動和內電路離子的定向移動，判斷整套多池裝置是原電池還是電解池；

（2）在進行分析時要注意：“電子不下水，離子不上岸”的工作原理.如例6中電子的數目不能計算成2L甲烷產生的.

（3）多池裝置進行計算時，電子是其中的橋梁，通過電子的數目可搭建起已知量和未知量之間的關系.

跟蹤練習：

1.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是（ ）.

A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO2-4

B.當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時，Ⅱ中SO2-4向c電極遷移

篇（11）

2、記帳憑證：記帳憑證是登記帳薄的直接依據，在實行計算機處理帳務后，電子帳薄的準確和完整性完全依賴于記帳憑證，操作中根據無誤的原始憑證填制記帳憑證。填制記帳憑證的內容：憑證類別、憑證編號、制單日期、科目內容等。

二、根據會計憑證登記日記帳。

日記帳一般分為現金日記帳和銀行存款日記帳；他們都由憑證文件生成的。計算機帳務處理中，日記帳由計算機自動登記，日記帳的主要作用是用于輸出現金與銀行存款日記帳供出納員核對現金收支和結存使用。要輸出現金日記帳和銀行存款日記帳，要求系統初始化時，現金會計科目和銀行存款會計科目必須選擇“日記帳”標記，即表明該科目要登記日記帳。

三、根據記賬憑證及所附的原始憑證登記明細帳。

明細分類帳薄亦稱明細帳，它是根據明細分類帳戶開設帳頁進行明細分類登記的一種帳薄，輸入記帳憑證后操作計算機則自動登記明細帳。

四、根據記賬憑證及明細帳計算產品成本。根據記帳憑證及明細帳用逐步結算法中的綜合結轉法計算出產品的成本。

五、根據記賬憑證編科目匯總表。

科目匯總表也由憑證文件生成，其編制方法為對用戶輸入需匯總的起止日期則計算機自動生成相應時間段的科目匯總表。

六、根據科目匯總表登記總帳。

根據得出的科目匯總表操作計算機，計算機產生出對應的總帳。

七、對帳（編試算平衡表）。

對帳是對帳薄數據進行核對，以檢查記帳是否正確，以及帳薄是否平衡。它主要是通過核對總帳與明細帳、總帳與輔助帳數據來完成帳帳核對。試算平衡表就是將系統中設置的所有科目的期末余額按會計平衡公式借方余額=貸方余額進行平衡檢驗，并輸出科目余額表及是否平衡信息。一般來說計算機記帳后，只要記帳憑證錄入正確，計算機自動記帳后各種帳薄應該是正確的、平衡的，但由于非法操作，計算機病毒或其他原因有可能回造成某些數據被破壞，因此引起帳帳不符，為保證帳證相符，應經常進行對帳，每月至少一次，一般在月末結帳前進行。

八、根據給出的相關內容編制本月的負債表和損益表；

將十二

月月初數視為年初數，本月視為本年數編制會計報表。

資產負債表是反映企業在某一特定日期財務狀況的一種會計報表，它根據“資產=負債+所有者權益”的會計方程式，說明企業的財務狀況。

損益表是反映企業在一定期間內的經營成果的會計報表，損益表按照權責發生制原則和配比原則把一個會計期間的收入與成本、費用進行配比，從而計算出報告期的凈損益數。根據具體要求操作計算機得出本月的負債表和損益表。

通過此次實習，不僅培養了我的實際動手能力，增加了實際的操作經驗，縮短了抽象的課本知識與實際工作的距離，對實際的財務工作的有了一個新的開始；同時也讓我認識到了傳統手工會計和會計電算化的有共同之處和不同之處；

一、共同點為：

1、無論是傳統手工會計和電算化會計其最終目標仍是為了加強經營管理，提供會計信息，參與經濟決策，提高經濟效益。

2、傳統手工會計和電算化會計都是遵守會計法規，會計法規是會計工作的重要依據。

3、傳統手工會計和電算化會計都遵循基本的會計理論與會計方法及會計準則。

4、傳統手工會計和電算化會計基本功能相同，基本功能為：信息的采集與記錄、信息的存儲、信息的加工處理、信息的傳輸、信息的輸出。

5、保存會計檔案。

6、編制會計報表。

二、不同點為：

1、運算工具不同傳統手工會計運算工具是算盤或電子計算器等，計算過程每運算一次要重復一次，由于不能存儲運算結果，人要邊算邊記錄，工作量大，速度慢。電算化會計的運算工具是電子計算機，數據處理由計算機完成，能自動及時的存儲運算結果，人只要輸入原始數據便能得到所希望的信息。

2、信息載體不同；傳統手工會計所有信息都以紙張為載體，占用空間大，不易保管，查找困難。電算化會計除了必要的會計憑證之外，均可用磁盤、磁帶做信息載體，它占用空間小，保管容易，查找方便。

3、帳薄規則不同；傳統手工會計規定日記帳、總帳要用訂本式帳冊，明細帳要用活頁式帳冊；帳薄記錄的錯誤要用化線法和紅字法更正；帳頁中的空行、空頁要用紅線劃消。電算化會計不采用傳統手工會計中的一套改錯方案，凡是登記過帳的數據，不得更改（當然還是要輔以技術控制），即使有錯，只能采用輸入“更改憑證”加以改正，以留下改動痕跡。對需要打印的帳頁的空行、空頁可以用手工處理。

4、帳務的處理程序（會計核算形式）不同傳統手工會計處理帳務的程序有4種，但都避免不了重復轉抄與計算的根本弱點，伴之而來的是人員與環節的增多和差錯的增多。成熟的電算化會計的帳務處理程序用同一模式來處理不同企業的會計業務，成本核算程序以軟件固化形式在計算機里，從會計憑證到會計報表的過程都由計算機處理完成后，而任何要求的輸出都能得到滿足。

5、會計工作組織體制不同；傳統手工會計的會計組織工作以會計事物的不同性質作為制定的主要依據；電算化會計組織體制以數據的不同形態做為制定的主要依據。

6、人員結果不同；傳統手工會計中的人員均是會計專業人員，其中的權威應是會計師；電算化會計中的人員由會計專業人員、電子計算機軟件、硬件及操作人員組成，其中權威應為掌握電算化會計中級的會計師。

7、內部控制不同；傳統手工會計對會計憑證的正確性，一般從摘要內容、數量、單價、金額、會計科目等項目來審核；對帳戶的正確性一般從三套帳的相互核對來驗證；還通過帳證相符、帳帳相符、帳實相符等內部控制方式來保證數據的正確，堵塞漏洞。電算化會計由于帳務處理程序和會計工作組體制的變化，除原始數據的收集、審核、編碼由原會計人員進行外，其余的處理都由計算機部門負責。內部控制方式部分被計算機技術替代，由手工控制轉為人機控制。

以上種種區別，集于一點，就是由于電算化會計數據處理方式的改變，引起了傳統手工會計各個方面的變化，這一變化將使得系統功能更為加強，系統結構更為合理，系統管理更為完善。