化學的基本反應(yīng)大全11篇

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篇（1）

中圖分類號：Q554+.6 文獻標識碼：A 文章編號：1006-4311（2013）17-0310-02

0 引言

POD廣泛存在于自然界中，是動植物代謝中一種重要的生物酶[1]，其中應(yīng)用最為廣泛的為辣根過氧化物酶（HRP）。POD可以應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和物質(zhì)的分析檢測等領(lǐng)域，同時POD有很強的氧化特性，在很多領(lǐng)域中可以替代目前的化學氧化劑[2-4]。人們研究了很多植物中的POD，結(jié)果發(fā)現(xiàn)其對植物的種子萌發(fā)及抗氧化有很大的促進作用，而且過氧化物酶與很多植物果實深加工中的褐變反應(yīng)直接相關(guān)[5-7]，因此POD的研究得到了越來越多的關(guān)注。

酶反應(yīng)的動力學研究中，主要考慮的是兩個參數(shù)，即最大反應(yīng)速率Vmax和米氏常數(shù)Km。活性中間絡(luò)合物學說（intermediate complex hypothesis）認為酶反應(yīng)都要通過酶（E）與底物（S）結(jié)合形成酶-底物絡(luò)合物（ES），然后酶再催化底物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P），同時釋放出酶參加下一輪的反應(yīng)，基于該理論，在穩(wěn)態(tài)系統(tǒng)中，可以推導出米式方程：

Km反映了酶與底物之間的結(jié)合能力，Km越小，酶與底物的親和力越大，反之酶與底物親和力越小。同時Km是衡量反應(yīng)速度與底物濃度間關(guān)系的尺度，因此常可通過Km來確定在酶催化反應(yīng)中應(yīng)該使用的底物濃度。因此在酶的研究中，Km是非常重要的一項指標。

分光光度法[8-9]因為反應(yīng)體系簡單，反應(yīng)物易于檢測，設(shè)備簡單易于普及，是目前國內(nèi)外測定過氧化物酶酶活性應(yīng)用最普遍的方法。本文基于分光光度法，利用圖1所示反應(yīng)式：測定了商品HRP及土豆中POD的活性，分別計算了兩者的酶反應(yīng)動力學數(shù)據(jù)。

由公式2可知，ΔA/Δt與酶活性濃度成正比，因此可通過測定催化反應(yīng)體系的ΔA/Δt用于研究和測定HRP 活性。其中，ΔA為酶催化反應(yīng)線性區(qū)域內(nèi)的吸光度變化；Δt為線性區(qū)域的時間間隔，min；ε為測定對象的摩爾吸收系數(shù)，μmol-1·cm-1；L為比色池的光程，cm；V為反應(yīng)體系總體積，mL；v為加入樣品的體積，mL。

1 儀器與試藥

實驗儀器及實驗試劑：分光光度計；電子天平；pH計；HRP（≥250Umg-1，R.Z=3，中科院上海生化所東風生物技術(shù)公司）；H2O2（KMnO4法標定其濃度為9.88mol L-1） ；鄰苯二胺（OPDA，成都市科龍化工試劑廠）；其他試劑有：檸檬酸鈉；檸檬酸；玻璃微珠。試劑均為分析試劑。實驗用水均為超純水。

2 分析方法

2.1 HRP活性測定 配制pH5.5、濃度為0.1mol L-1的檸檬酸-檸檬酸鈉緩沖液，使用緩沖液配制一定濃度的OPDA，HRP和H2O2溶液，首先將0.9mL OPDA溶液與0.2mL的HRP溶液加入到比色皿中，充分混勻，以此為標準，調(diào)節(jié)吸光度A為0值，設(shè)計測定波長為423nm。隨后加入0.9mL H2O2溶液并混合均勻，總體積為2mL。開始計時，每間隔0.5min記錄一次吸光度數(shù)值，連續(xù)記錄至數(shù)值不再變化為止。隨后以反應(yīng)時間為橫坐標，吸光度為縱坐標作圖，得到吸光度隨時間變化數(shù)值如圖2所示，以圖中所示ΔA/Δt為基礎(chǔ)計算酶活性。

2.2 土豆中POD活性測定 一定量的土豆樣品首先使用超純水沖洗干凈，放置與研缽中，加入質(zhì)量為樣品質(zhì)量分數(shù)10%的玻璃微珠及檸檬酸鹽緩沖液5ml研磨，直至將樣品研磨至糊狀，轉(zhuǎn)入離心管中，并用檸檬酸鹽緩沖液沖洗研缽數(shù)次。使用檸檬酸鹽緩沖液將總體積定容為20ml，置于離心機中，1500rpm，離心15min。取上清液為樣品中POD粗提液用于測定，下層殘渣丟棄。

使用土豆提取液替代HRP溶液，利用HRP活性測定的方法測定其中POD活性。

2.3 實驗條件優(yōu)選 反應(yīng)過程中，對酶活性測定有影響的因素包括：OPDA濃度；H2O2濃度；緩沖液pH；緩沖液濃度。因此首先對這四個條件進行優(yōu)選，優(yōu)選得到最佳的反應(yīng)條件：OPDA與H2O2濃度分別為1.2mmol L-1和0.35mmol L-1，緩沖液濃度為0.1mol L-1，緩沖液pH為5.5。

后續(xù)關(guān)于酶反應(yīng)動力學的實驗均在最優(yōu)條件下完成。

2.4 商品HRP酶動力學計算 分別對HRP的氧化底物H2O2和還原底物OPDA 作Lineweaver-Bvurk雙倒數(shù)曲線，圖3所示為以H2O2為底物的L-B雙倒數(shù)圖。

3 結(jié)果與討論

商品HRP與土豆中粗提純的POD相比，商品HRP的Km更高，表明商品HRP底物間結(jié)合欠緊密。同時，可以依據(jù)測定得到的HRP的Km，計算在不同實驗中所使用的底物濃度，利于后續(xù)的實驗操作。確定底物濃度與最大反應(yīng)速度的條件下，可以盡量的減少HRP的使用量，節(jié)省寶貴的酶試劑，節(jié)約實驗成本。

POD廣泛存在于動植物中，它的研究在生物抗氧化與衰老等方面有很好的應(yīng)用前景[10-13]。酶動力學研究可以用于表示酶與底物間結(jié)合的緊密度等，是一項非常有用的數(shù)據(jù)，同時酶的動力學研究可以用于酶催化反應(yīng)機理的研究，因此POD的動力學研究在POD的使用及酶催化反應(yīng)機理研究中占有很重要的地位，值得深入探討。

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篇（2）

高中的化學課程是一門以理論和實踐相結(jié)合的學科，同時也是一門科學性很強的課程，所以同學們在學習的過程中需要以嚴謹、科學的態(tài)度進行學習。在實驗的學習中，最為重要的是加深對理論概念的理解，培養(yǎng)自身分析、解決、統(tǒng)籌策劃的綜合能力。科學的化學學習觀念在此過程中顯得尤為重要。

一、科學觀念在高中化學中的重要性

高中的化學課程作為一門以實驗為基礎(chǔ)的自然性學科，最重要的是培養(yǎng)同學們的創(chuàng)造性和對理論知識的理解能力，讓其真正做到學以致用。而化學的實驗室一個驗證、探索、發(fā)現(xiàn)新成果一個過程。讓兩個全新的事物重新組合排列，形成一個或多種物質(zhì)，產(chǎn)生意想不到的現(xiàn)象。在此過程中，同學們需要自己動手操作，在實驗前設(shè)計實驗方案，在實驗中操作并解決其中出現(xiàn)的問題，最后得出結(jié)論，進行結(jié)果的分析和報告的編寫，這一系列的過程都需要科學性。讓實驗在一各很強的邏輯性和科學性中進行，讓實驗的每個環(huán)節(jié)有跡可循，保證實驗?zāi)軌蜻_到設(shè)計的狀態(tài)，提升實驗的效率[1]。

二、高中化學的學習當中培養(yǎng)學生科學實驗的方法和途徑

（一）切實掌握基礎(chǔ)知識，提高實驗中知識的運用科學能力

在進行實踐學習期間，需要對某個化學反應(yīng)進行求證和探索，但進行實驗的前提是需要有堅實的理論性基礎(chǔ)。同學在進行學習前，需要對實驗的對象做基本的了解。比如在人教版高中化學必修一的《非金屬及其化合物》的學習過程中，為檢驗有機物和堿、酸等腐蝕性物質(zhì)之間的反應(yīng)，需要多方收集有機物質(zhì)，有機物的特性是：多數(shù)有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機物來自于植物界，但絕大多數(shù)是以天然氣、石油、煤等作為原料，通過人工合成的方式制成的，比如碳酸鹽、一氧化碳、二氧化碳等。在進行化學反應(yīng)的實驗當中，同學們要對需要實驗的對象的概念進行基本的了解，了解其物質(zhì)的形態(tài)、分子的活躍程度、保存性等做基本的了解，在實驗時才能更快地收集所需要的實驗材料，高效設(shè)計并執(zhí)行實驗過程[2]。

（二）實驗初期階段讓同學了解化學學習的科學本質(zhì)

在實驗的過程當中，還能夠通過多種化學物質(zhì)之間的變化讓同學們掌握其實驗的科學本質(zhì)。因為在化學的實驗學習當中，其主要的研究對象是將物質(zhì)之間的基本的特征和發(fā)展趨勢、化學變化的本質(zhì)等問題的認識。高中的化學課程的學習當中，除了對基本的知識結(jié)構(gòu)進行了解掌握之外，還要對認識到化學的科學性質(zhì)，讓實驗更具邏輯性。

（三）掌握化學元素的特性

高中化W的學習，其實就是各個物質(zhì)元素的學習，同學們要熟練掌握其相應(yīng)的概念，比如物質(zhì)是由元素組合而成的。如果將元素按照原子核內(nèi)的質(zhì)子的個數(shù)的遞增，并將其有規(guī)律地排列在元素的周期表中，那么表中的元素性質(zhì)則會呈現(xiàn)周期性的變化。在物質(zhì)的學習當中，同學們了解了化學的元素觀，在心中形成一套有效的物質(zhì)化學變化規(guī)律圖，也從中獲得化學的變化規(guī)律。

（四）在實驗的反應(yīng)過程中觀察物質(zhì)微粒觀

比質(zhì)子更為細小的應(yīng)該是物質(zhì)的粒子部分。在化學的學習當中，同學們了解物質(zhì)的變化是各個微粒之間的相互作用的結(jié)果。無法用肉眼看到的粒子的變化可以改變物質(zhì)的基本形態(tài)，從這各中間同學們可以理解和解釋宏觀的事實和現(xiàn)象，掌握化學反應(yīng)及其能量的變化的實質(zhì)，同時還了解了化學符號的意義，培養(yǎng)觀察問題的宏觀性和微觀性，形成縝密的科學觀念。

（五）對化學物質(zhì)的運動觀、結(jié)構(gòu)形式和科學的實驗探究深入的了解

在進行化學的實驗階段，同學們會了解到世界是由物質(zhì)組成的，而物質(zhì)需要不斷運動，比如電解質(zhì)中的電離子、化學平衡等。同時物質(zhì)的結(jié)構(gòu)還能決定其性質(zhì)，是一種相輔相成的作用，了解其性質(zhì)后可以幫助學生預測物質(zhì)的變化。比如長時間擱置在室外的食鹽，會變成水或者直接消失。要研究鹽為何會消失或者變成水，就需要找到其為U值得變化規(guī)律及其化學的形態(tài)，尋找到其消失的條件。實驗過程中同學們可以從最簡單的質(zhì)量守恒定律到離子反應(yīng)、物質(zhì)的量的計算、氧化還原反應(yīng)、化學鍵的斷裂和形成，到化學反應(yīng)發(fā)生的條件、影響化學反應(yīng)的速率等條件中找到其消失的原因，讓實驗的過程有跡可循、有證可依。

同時，化學還是一門培養(yǎng)同學們綜合能力的學科，在學習高中化學當中，需要認識科學的一般過程和特點，比如實驗、假說、比較、分類、歸納、建模等，這些都充分體現(xiàn)了對科學及化學思想方法的培養(yǎng)[3]。

結(jié)束語：

由此可見，在高中化學的學習過程當中，不管是針對理論的課程學習，還是實驗學習，都能夠體現(xiàn)出化學獨有的科學觀念，培養(yǎng)同學們分析、解決問題的能力。

參考文獻：

篇（3）

化學是一門理論性、邏輯性都很強的學科,它研究的是物質(zhì)的本質(zhì)和變化規(guī)律。要學好化學,其先決條件就是要掌握化學的思想。化學的思想是化學工作者們在長期的研究工作中總結(jié)出來的,它包括了化學工作者們對化學研究的基本觀點和看法,也包括了研究化學的根本思路和方法。化學思想既是觀點也是方法,掌握了它不僅能幫助學生形成化學的觀點,掌握化學的規(guī)律,更能幫助學生提升對化學的認識高度,提高理論聯(lián)系實際的能力。化學的思想主要包括以下兩個方面:

一、哲學的辯證唯物主義思想

1.辯證唯物主義的物質(zhì)運動的觀點與化學之間的聯(lián)系

馬克思的辯證唯物主義哲學認為,物質(zhì)是世界的本源,物質(zhì)的運動是絕對的而靜止是相對的。而在化學的學習過程中,我們會學到分子的運動,即布朗運動。我們在顯微鏡的幫助下觀察懸浮在水中的藤黃粉、花粉顆粒,可以看到顆粒在永不停止地做無規(guī)則運動,而且溫度越高,運動越劇烈。這種運動不僅反映了周圍物質(zhì)內(nèi)部分子運動的無規(guī)則性,而且體現(xiàn)了馬克思哲學中物質(zhì)運動的永恒性。同樣,我們也會學到原子的結(jié)構(gòu),原子非常小,是由位于原子中心的原子核和一些微小的電子組成的,這些電子繞著原子核做高速運轉(zhuǎn),就像太陽系的行星繞著太陽運行一樣。這一現(xiàn)象同樣也說明了物質(zhì)運動的規(guī)律,運動的絕對性和靜止的相對性是辯證的統(tǒng)一。

2.哲學對立統(tǒng)一的規(guī)律與化學之間的聯(lián)系

哲學的對立統(tǒng)一規(guī)律,是唯物辯證法的根本規(guī)律也是事物發(fā)展的根本規(guī)律,它揭示出事物以及事物之間的矛盾性,矛盾雙方的統(tǒng)一和斗爭推動事物的運動、變化和發(fā)展。化學變化的過程,實際上是物質(zhì)(內(nèi)部、外部)矛盾斗爭的過程,在一定條件下,當反應(yīng)進行到一定程度的時候,這種矛盾斗爭也就趨于統(tǒng)一,這便是化學對立統(tǒng)一規(guī)律。例如:測定CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,在0.5 mol/L H2SO4 溶液中電解CuSO4,在陽極發(fā)生的反應(yīng)為,2H2O = O2+ 4H+ + 4e-,O2 在陽極上逸出;陰極反應(yīng)為,Cu2+ + 2e = Cu,Cu在陰極上沉積,電解完成以后,取出電極稱重,電極增加的重量即為溶液中Cu的量。同樣在化學中,除一般情況之外,特殊現(xiàn)象也很多。例如,絕大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大(矛盾的普遍性),只有極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度卻隨著溫度的升高反而減小(矛盾的特殊性),如熟石灰Ca(OH)2的溶解度。在可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間不僅是矛盾相互轉(zhuǎn)化的典型例子,也是矛盾同一性的最好證明。同時,兩者之間又有斗爭性,即反應(yīng)若有利于向生成物方向進行的話,就必然不利于向反應(yīng)物方向進行,反之亦然,如弱酸H2A的電離:H2A??H++HA-?HA- ??H++A2-

二、守恒的思想

人們通過對質(zhì)量守恒定律的深入研究和認識,讓守恒的思想在化學領(lǐng)域生根發(fā)芽。化學中有多種“守恒”,它包括:質(zhì)量守恒,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和;原子守恒,化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變;元素守恒,化學反應(yīng)前后元素的種類與質(zhì)量不變;溶質(zhì)守恒,溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等。在學習化學的過程中,我們會發(fā)現(xiàn)很多這樣的實例,如:

例1:24.5 g氯酸鉀與2 g的二氧化錳混合加熱到不再有氧氣生成,冷卻后稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為16.9 g,則生成氧氣的質(zhì)量為多少g?剩余物質(zhì)中氯化鉀的質(zhì)量為多少g?二氧化錳的質(zhì)量為多少g?

這道題可以根據(jù)質(zhì)量守恒進行解答。化學反應(yīng)方程式為,2KClO3=2KCl+3O2。生成的氧氣 24.5+2-16.9=9.6 g;剩余物質(zhì)中氯化鉀:9.6÷96×149 =14.9 g;剩余物質(zhì)中氯酸鉀:16.9-2-14.9=0 g;二氧化錳是催化劑,化學反應(yīng)前后質(zhì)量不變,所以還是2 g。

例2:20 mL0.2mol/L HxRO4與40mL

0.15mol/L Z(OH)2液恰好中和,則R的化合價為多少?

這個題則可以根據(jù)電荷守恒進行解答,設(shè)HxRO4中R為+n價,則x=8-n。因H+和OH-守恒,有:20×0.2×(8-n)=

篇（4）

【Abstract】The junior middle school chemistry is the chemistry elementary education , is in conceptual formation and having applied more protruding obvious conceptual significance. Way chemistry teaching that can direct on a hereafter cramming up sustainable development having what be hindered more being from having affected a student studying a chemistry. The main body of a book the method being that the basic concept teaches to the chemistry has talked about some simple cognitions.

【Key words】Junior middle school chemistry; The basic concept teaches

【中圖分類號】G633.8 【文章標識碼】B 【文章編號】1326-3587（2012）01-0075-01

在這幾年的初中化學教學中關(guān)于化學的基本概念的落實問題上一直在困擾著我。學生如果是靠死記硬背的記憶概念就顯得很牽強，而且會使學生有抵觸情緒，沖淡學習化學的興趣，有什么更好的方法可以輕松牢記化學的基本概念，并且還可以讓學生保持著學習化學的熱情和興趣？關(guān)于這個問題我有一些自己簡單認識。

一、重視概念的形成過程

教學過程忽略概念形成的過程，那是對概念的定義進行生搬硬套的傳授，學生并沒有真正理解概念的本質(zhì)，學生只是學習了一些詞語，會背誦概念的詞句，在做題時雖然也可以解答習題，但實際上學生只是用概念的規(guī)律對習題做出判斷，那不是真正有意義的構(gòu)建了概念，那應(yīng)該叫做一種條件反射。當遇到一些概念的靈活與運用的問題和概念的外延的一些問題上就會顯得很被動的。因此，化學基本概念教學的基本原理應(yīng)是注重學生概念學習的過程，幫助學生發(fā)展思維能力，可以充分利用演示實驗，分析歸納，形成基本概念適的條件使學生自主建構(gòu)意義形成概念。

教師應(yīng)該注重對情景的設(shè)置和提出有效的問題，并引導學生從一定的方向?qū)η榫斑M行分析，發(fā)現(xiàn)情景中的問題，學生若能提出有價值的問題，說明學生明確了學習的任務(wù)，有了明確的思維方向，也就為學生自主建構(gòu)概念打下了堅實的基礎(chǔ)。如學習氧化還原反應(yīng)概念時，教師列出幾個在四大反應(yīng)范圍內(nèi)的和不在四大基本反應(yīng)范圍的氧化還原反應(yīng)的例子，當學生首先按以前的經(jīng)驗給這些反應(yīng)分類，但當他們用原有的思維方式去分析這項反應(yīng)遇到困難時，必然會產(chǎn)生用新的方式去理解這些反應(yīng)的動機，教師適時引導學生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，并指導學生從化合價變化的角度去觀察，如果發(fā)現(xiàn)這些反應(yīng)其實只有兩類，這時學生基本上就形成了對氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)內(nèi)容的認識。此時學生應(yīng)能對所選擇的信息形成概括，應(yīng)用自己的語言進行概述或接受前人的描述語言，從而完成對概念的建構(gòu)。

二、通過實驗滲透概念

初三的化學是啟蒙教育，學生初次接觸化學，就這個原因往往對概念理解不深，習慣用死記硬背的方法學習，教師盡可能地加強直觀教學，增加課堂實驗，讓每個學生都能直接觀看到實驗現(xiàn)象，加強直觀性，增強學生對概念的信度。同時學生的感性認識有助于形成概念、理解和鞏固概念。

三、把抽象的概念形象化

對于抽象的概念，在沒有化學實驗的基礎(chǔ)上應(yīng)該應(yīng)適當?shù)谋扔骰蛑笇W生自學去獲取知識。合適的比喻可以起到事半功倍的效果。例如在講分子這一概念時，可以讓學生先去想象分子的樣子，可以在紙上憑著自己的想象畫出自己心目中的分子。目的是培養(yǎng)學生的微觀意識。再讓學生回憶日常生活中所見到的一些現(xiàn)象：為什么我們能聞到花的香味？為什么衛(wèi)生球放久了會慢慢變小？煙霧的擴散等。讓學生從宏觀的感覺中去體會微觀粒子的性質(zhì)，理解分子論概念。元素是一個很抽象的概念，在建立元素概念時，利用學生已有知識，先讓學生回憶原子及原子核的組成，然后在舉例出各種元素的原子和同種元素的幾種原子，讓學生先感受到元素的概念，然后用生動的語言抽象出元素的概念。也可采用指導學生先閱讀教材再通過討論的方法使學生自己得出正確概念。這樣，一方面能排除學生對抽象概念的厭煩情緒，又能使學生對比較抽象的概念理解得較準確和深入。避免教師把概念硬灌給學生，讓學生死記硬背而記不住、難應(yīng)用，進而加強對概念的理解。

四、及時總結(jié)注意概念與概念之間的微妙聯(lián)系

初學化學的學生往往對概念理解不深。形成的概念模糊，似懂非懂。因此做題時經(jīng)常出現(xiàn)差錯。在教學中可列舉幾組實例進行比較教學，在對比中明確它們的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，加深對概念的理解，鍛煉學生的抽象能力。如在“元素”和“原子”概念形成之后，比較分析它們的區(qū)別和聯(lián)系。即元素是宏觀概念，是描述物質(zhì)的宏觀組成，只論種類，不論個數(shù)。而原子是微觀概念，是描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，既講種類，又講個數(shù)。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。這樣的方式會讓學生在元素概念的運用中會更得心應(yīng)手。

五、深挖概念的內(nèi)涵

一些化學概念層次較多，這給學生記憶帶來了一定的難度。教學中我把組成定義的關(guān)鍵詞句向?qū)W生突出講解，促進對概念的理解，加強記憶效果。例如、在“催化劑”概念中，強調(diào)“變”和“不變”；在酸、堿定義中強調(diào)“全部”二字等。學生只有理解這些詞語的意義，才能深刻理解基本概念。

如在溶液中“溶解度”概念一直是初中化學的一大難點，第一，定義的句子比較長，第二，而且涉及的知識也較多，學生往往難于理解。因此在講解過程中，若將溶解度概念中的四句話剖析開來，效果就大不一樣了。其一，強調(diào)要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達到飽和狀態(tài)；其四，指出在滿足上述各條件時，溶質(zhì)所溶解的克數(shù)。這四個限制性句式加上關(guān)鍵字構(gòu)成了溶解度的定義，缺一不可，進而加深了學生對這個概念的理解。

篇（5）

“實驗教學可以幫助學生形成化學概念。”在實驗教學中,首先以生動、鮮明、真實的實驗展現(xiàn)在學生的面前,使學生獲得感性認識,然后分析、討論、比較,促使學生思維、想象、記憶,最后得出完整、正確、深刻的化學概念。例如,在講“化合反應(yīng)”這一概念時，我們借助木炭、硫粉、紅磷、鐵絲等物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗，讓學生在觀察的基礎(chǔ)上，把這些反應(yīng)通過分析、推理、歸納，指導和培養(yǎng)學生形成抽象的化合反應(yīng)概念。緊接著又做一個蠟燭燃燒的實驗,讓學生觀察并證明蠟燭燃燒是生成二氧化碳和水這兩種物質(zhì)的反應(yīng)，這樣的實驗對學生正確形成化合反應(yīng)的概念內(nèi)涵提供了典型、必要的認識。此外，其他化學反應(yīng)類型概念的得出,也是在做典型、系列的化學實驗后，歸納、總結(jié)得出的。

二、采用對比的方法

許多化學基本概念都是對立統(tǒng)一的,存在一定的關(guān)系,形成一個概念組。例如，化學變化、物理變化;化合反應(yīng)、分解反應(yīng);飽和溶液、不飽和溶液;單質(zhì)、化合物;混合物、純凈物等等。對于這些本質(zhì)特征對立的并列知識,在教學時,可通過列表比較,并舉出幾個實例幫助學生加以區(qū)別,做到異中求同,讓學生在相互對比的基礎(chǔ)上成對記憶。這樣,只要理解和記住對立概念的一面,就可以推出和記憶另一面。經(jīng)常這樣訓練,能提高學生對文字的悟性,較敏銳地抓住概念中的關(guān)鍵詞,較好地把握概念的內(nèi)涵和外延,從而收到事半功倍的效果。相信這樣就會讓學生更有效地記住這些概念而不會混淆。

三、使用多媒體解決抽象概念的教學

篇（6）

一、重視概念的形成過程

教學過程忽略概念形成的過程，那是對概念的定義進行生搬硬套的傳授，學生并沒有真正理解概念的本質(zhì)，學生只是學習了一些詞語，會背誦概念的詞句，在做題時雖然也可以解答習題，但實際上學生只是用概念的規(guī)律對習題做出判斷，那不是真正有意義的構(gòu)建了概念，那應(yīng)該叫做一種條件反射。當遇到一些概念的靈活與運用的問題和概念的外延的一些問題上就會顯得很被動的。因此，化學基本概念教學的基本原理應(yīng)是注重學生概念學習的過程，幫助學生發(fā)展思維能力，可以充分利用演示實驗，分析歸納，形成基本概念適的條件使學生自主建構(gòu)意義形成概念。

教師應(yīng)該注重對情景的設(shè)置和提出有效的問題，并引導學生從一定的方向?qū)η榫斑M行分析，發(fā)現(xiàn)情景中的問題，學生若能提出有價值的問題，說明學生明確了學習的任務(wù)，有了明確的思維方向，也就為學生自主建構(gòu)概念打下了堅實的基礎(chǔ)。如學習氧化還原反應(yīng)概念時，教師列出幾個在四大反應(yīng)范圍內(nèi)的和不在四大基本反應(yīng)范圍的氧化還原反應(yīng)的例子，當學生首先按以前的經(jīng)驗給這些反應(yīng)分類，但當他們用原有的思維方式去分析這項反應(yīng)遇到困難時，必然會產(chǎn)生用新的方式去理解這些反應(yīng)的動機，教師適時引導學生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，并指導學生從化合價變化的角度去觀察，如果發(fā)現(xiàn)這些反應(yīng)其實只有兩類，這時學生基本上就形成了對氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)內(nèi)容的認識。此時學生應(yīng)能對所選擇的信息形成概括，應(yīng)用自己的語言進行概述或接受前人的描述語言，從而完成對概念的建構(gòu)。

二、通過實驗滲透概念

初三的化學是啟蒙教育，學生初次接觸化學，就這個原因往往對概念理解不深，習慣用死記硬背的方法學習，教師盡可能地加強直觀教學，增加課堂實驗，讓每個學生都能直接觀看到實驗現(xiàn)象，加強直觀性，增強學生對概念的信度。同時學生的感性認識有助于形成概念、理解和鞏固概念。

三、把抽象的概念形象化

對于抽象的概念，在沒有化學實驗的基礎(chǔ)上應(yīng)該應(yīng)適當?shù)谋扔骰蛑笇W生自學去獲取知識。合適的比喻可以起到事半功倍的效果。例如在講分子這一概念時，可以讓學生先去想象分子的樣子，可以在紙上憑著自己的想象畫出自己心目中的分子。目的是培養(yǎng)學生的微觀意識。再讓學生回憶日常生活中所見到的一些現(xiàn)象：為什么我們能聞到花的香味？為什么衛(wèi)生球放久了會慢慢變小？煙霧的擴散等。讓學生從宏觀的感覺中去體會微觀粒子的性質(zhì)，理解分子論概念。元素是一個很抽象的概念，在建立元素概念時，利用學生已有知識，先讓學生回憶原子及原子核的組成，然后在舉例出各種元素的原子和同種元素的幾種原子，讓學生先感受到元素的概念，然后用生動的語言抽象出元素的概念。也可采用指導學生先閱讀教材再通過討論的方法使學生自己得出正確概念。這樣，一方面能排除學生對抽象概念的厭煩情緒，又能使學生對比較抽象的概念理解得較準確和深入。避免教師把概念硬灌給學生，讓學生死記硬背而記不住、難應(yīng)用，進而加強對概念的理解。

四、及時總結(jié)注意概念與概念之間的微妙聯(lián)系

在教學中可列舉幾組實例進行比較教學，在對比中明確它們的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，加深對概念的理解，鍛煉學生的抽象能力。如在“元素”和“原子”概念形成之后，比較分析它們的區(qū)別和聯(lián)系。即元素是宏觀概念，是描述物質(zhì)的宏觀組成，只論種類，不論個數(shù)。而原子是微觀概念，是描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，既講種類，又講個數(shù)。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。這樣的方式會讓學生在元素概念的運用中會更得心應(yīng)手。

五、深挖概念的內(nèi)涵

一些化學概念層次較多，這給學生記憶帶來了一定的難度。教學中我把組成定義的關(guān)鍵詞句向?qū)W生突出講解，促進對概念的理解，加強記憶效果。例如、在“催化劑”概念中，強調(diào)“變”和“不變”；在酸、堿定義中強調(diào)“全部”二字等。學生只有理解這些詞語的意義，才能深刻理解基本概念。

如在溶液中“溶解度”概念一直是初中化學的一大難點，第一，定義的句子比較長，第二，而且涉及的知識也較多，學生往往難于理解。因此在講解過程中，若將溶解度概念中的四句話剖析開來，效果就大不一樣了。其一，強調(diào)要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達到飽和狀態(tài)；其四，指出在滿足上述各條件時，溶質(zhì)所溶解的克數(shù)。這四個限制性句式加上關(guān)鍵字構(gòu)成了溶解度的定義，缺一不可，進而加深了學生對這個概念的理解。

篇（7）

由于初中課標的限制，初中學生對化學的學習過程只是一個簡單的入門過程，學生并未建立起完整的化學知識體系。學生對于相關(guān)知識的學習只限于一種基礎(chǔ)的膚淺的認識過程，教材不注重知識體系的完整性和系統(tǒng)性，而注重的是學生聯(lián)系生活應(yīng)用化學知識為生活服務(wù)的能力，提倡學生的發(fā)展性學習。這樣的體系，能夠培養(yǎng)學生綜合探究的能力，但也使學生的基礎(chǔ)知識存在較大的缺陷，這一缺陷對高中化學的教學產(chǎn)生了較大的影響。高中的許多知識在教學時直接以初中知識為基礎(chǔ)的。但新教材的許多知識在初中并未提供足夠的能適應(yīng)高中教學要求的基礎(chǔ)知識。這就要求高中教師在教學中根據(jù)實際情況做必要的補充。例如：氧化還原反應(yīng)概念的教學，初中只是指出：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，含氧化合物失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。教材將氧化還原反應(yīng)這一整體概念拆成兩個部分進行描述，而沒有對氧化還原反應(yīng)的特征更進一步的闡述，所以學生在把握這一概念時不便于從整體上理解，沒有建立氧化還原反應(yīng)的整體觀念，直接影響到高中氧化還原反應(yīng)的教學。再如氧氣的學習只側(cè)重于助燃性和制法；碳和氫氣側(cè)重于燃燒過程；二氧化碳只描述與澄清石灰水的反應(yīng)以及其水溶液顯酸性；物質(zhì)的分類中，氧化物只劃分為金屬氧化物和非金屬氧化物的層次，不再介紹酸性氧化物和堿性氧化物等的基本概念。再如化學反應(yīng)，初中學生學習的化學反應(yīng)知識是非常粗淺的，要求的水平也是比較低的，不要求拓展深化。高中化學則在必修課程中就要求學生從宏觀與微觀、定性與定量、本質(zhì)與現(xiàn)象、積極應(yīng)用與負面影響、內(nèi)因與外因、化學反應(yīng)的外部條件和發(fā)生環(huán)境、化學反應(yīng)與物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化等方面對化學反應(yīng)的認識與理解。

普通高中教育是在九年義務(wù)教育基礎(chǔ)上進一步提高國民素質(zhì)、面向大眾的基礎(chǔ)教育，普通高中教育應(yīng)為學生的終身發(fā)展奠定基礎(chǔ)。高中化學課程標準指出普通高中化學課程是與九年義務(wù)教育階段《化學》或《科學》相銜接的基礎(chǔ)教育課程。

高中化學必修課程是在義務(wù)教育化學課程基礎(chǔ)上為全體高中學生開設(shè)的課程。必修課程旨在促進學生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面的發(fā)展，進一步提高學生未來發(fā)展所需的科學素養(yǎng)；同時也為學生學習相關(guān)學科課程和其他化學課程模塊提供基礎(chǔ)。必修課程的設(shè)置，注重學生科學探究能力的培養(yǎng)，重視化學基本概念和化學實驗，體驗綠色化學思想，突出化學對生活、社會發(fā)展和科技進步的主要作用。

初三化學的學習為學生打開了化學殿堂之門，高中必修化學則是讓學生看到了這扇門后面精美的畫面，選修化學為學生揭開了精美畫面的奧妙。不同的階段學生的學習目標不同，教學的尺度亦不同。必修化學的教學是一個承上啟下的過程，它既是對初中化學的延續(xù)又為后續(xù)選修內(nèi)容的學習奠定了基礎(chǔ)。初中化學教學，是化學的啟蒙階段，也是高中化學教學的基礎(chǔ)。初中化學教學內(nèi)容的深淺，直接影響著高中化學的教學。

二、初高中化學教學中的銜接的知識點

由于初高中兩套教材中知識點編排的難易程度、排列順序略有不同，使得學生在知識的學習上出現(xiàn)了某些漏洞，也使得高中教學（特別是高一教學）的難度增大。在高中化學教學中，教師必須先了解初中教材的知識特點，補充由于教材版本不同而在知識編排上產(chǎn)生的知識漏洞，以彌補學生知識的欠缺。這一過程，使得原本緊張的課時更加緊張，留給學生的時間更少。學生在學習過程中由于知識的漏洞，使得原本直接應(yīng)用的基礎(chǔ)知識不知道或不會使用，影響學生的學習積極性。為了幫助學生順利完成高一化學的學習任務(wù)，教學中需要加強初高中化學的銜接。銜接的內(nèi)容既不是初中的知識，也不是高中將要學習的知識，而應(yīng)該是介于兩者之間的那種學習高中化學所必須的東西，這種東西初中不作要求，高中教材中又沒有（知識、技能、方法、策略等）。

高中化學教學中可能要銜接的內(nèi)容

知識點 建議增加的內(nèi)容

實驗基本方法 結(jié)晶；儀器基本操作

物質(zhì)的分類 酸性氧化物和堿性氧化物的概念；正鹽、酸式鹽、堿式鹽的定義氧化鈉、氧化鐵堿性氧化物概念堿性氧化物通性預測氧化銅、氧化鎂等

性質(zhì) （酸性氧化物酸鹽；堿性氧化物堿鹽）

離子反應(yīng) 復分解反應(yīng)的規(guī)律、應(yīng)用

氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的初中定義

金屬化學性質(zhì) 鐵、鎂的性質(zhì)

幾種重要金屬化合物 Cu2+、Mg2+的性質(zhì)

硅及其化合物 碳及其化合物

元素周期律 元素性質(zhì)、半徑比較、原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布初步規(guī)律

化學鍵 離子化合物、共價化合物

有機物 有機物的基本概念及特征

金屬與海水資源 蒸餾原理

多角度認識化學反應(yīng)宏觀與微觀、定性與定量、本質(zhì)與現(xiàn)象、積極應(yīng)用與負面影響、化學反應(yīng)的外部條件和發(fā)生環(huán)境、化學反應(yīng)與物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化等方面對化學反應(yīng)的認識與理解。

三、初高中化學教學銜接中的注意點

1.學會讓學生自我構(gòu)建銜接的內(nèi)容和策略

初高中化學知識的銜接，不是知識點的簡單的羅列式、填鴨式的補充和記憶，而應(yīng)該是讓學生在學習過程中根據(jù)自身的知識儲備，學習過程中遇到的實際問題，依據(jù)自身的需要，通過觀察、思考、比較和充分討論，歸納出相應(yīng)的知識、內(nèi)容和方法。讓學生學會自我構(gòu)建需要銜接的知識、內(nèi)容和方法，培養(yǎng)學生獨立解決問題的能力。

例如：初中簡單介紹了金屬氧化物中CuO和Fe2O3與酸的反應(yīng)，非金屬氧化物中CO2與NaOH的反應(yīng)，但并未將這些知識進行拓展。在教學中可指導學生書寫像Na2O、CaO、ZnO等與酸反應(yīng)的方程式，歸納該類物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，進而得出堿性氧化物的概念，總結(jié)堿性氧化物的通性，預測其他金屬氧化物如BaO、K2O等可能具有的性質(zhì)。類似的，可以讓學生自我總結(jié)酸性氧化物的規(guī)律。通過這些過程，逐步培養(yǎng)學生學習的方法。

2.化學教學中注意銜接的時機和方法

篇（8）

化學素質(zhì)是科學文化素質(zhì)的重要組成部分，對促進九年級學生素質(zhì)發(fā)展有重要意義。化學素質(zhì)主要由化學知識素質(zhì)、化學能力素質(zhì)、化學品德素質(zhì)組成。化學知識素質(zhì)是解決化學問題和進行化學創(chuàng)造活動的基礎(chǔ)，化學能力素質(zhì)是化學素質(zhì)的核心，化學品德素質(zhì)則是青年一代成才的動力和關(guān)鍵。

1.化學知識素質(zhì)

化學知識素質(zhì)是解決化學問題和進行化學活動創(chuàng)造的基礎(chǔ)，沒有扎實的化學專業(yè)知識，其他的素質(zhì)就成了無源之水，無本之木。課堂教學的根本目的之一是“授業(yè)”，即促進學生對化學基本概念和基本理論的理解和掌握，對化學基本計算、實驗原理過程的掌握等。在新課程改革下，化學科學知識水平始終處于基礎(chǔ)和核心地位，其他一切素質(zhì)都以其為前提。

2.化學能力素質(zhì)

化學能力素質(zhì)是在化學知識素質(zhì)基礎(chǔ)上進行能力的培養(yǎng)。化學教師不僅要傳授知識，更要促進學生智力的發(fā)展。化學實驗對學生的觀察、思維、實踐能力的培養(yǎng)具有重要作用。在觀察實驗的同時，教師要引導學生把觀察到的現(xiàn)象與已學到的內(nèi)容聯(lián)系起來進行比較概括，將感性認識上升為理性認識，鞏固知識，發(fā)展能力。

二、創(chuàng)設(shè)高效課堂，提高學生的學習效率

1.激發(fā)興趣，提倡學生自主學習

避免“滿堂灌”的教學模式，創(chuàng)設(shè)以教師為主導、學生為主體的新型課堂模式需要建立在學生對學科濃厚興趣的基礎(chǔ)上。“興趣是最好的老師”，緒言是學生學習化學的第一課，是通向化學知識領(lǐng)域的橋梁。教師一定要充分準備，以極大的熱情上好這一課。面對奇妙的化學趣味實驗，學生一定會驚嘆不已，學習化學的興趣就會被激發(fā)起來，甚至會萌發(fā)終身研究化學、報效祖國的宏圖遠志。

2.注重學習方法

（1）精通化學用語

元素符號、化學式和化學方程式是化學學科中最基本的化學語言。因為元素符號、化學式和化學方程式都是字母和數(shù)字的組合。有人形象地稱化學為“第二外語”，再加上知識點零散、抽象，很多初學者難以適應(yīng)，我認為做好以下幾點很重要：

首先，化學用語要注意讀寫規(guī)范。不論是元素符號、化學式還是化學方程式都有其讀寫規(guī)則，我們都要細心領(lǐng)會。如化合物的化學式的讀寫要注意三點：①判斷化合物元素組成和排列順序；②在元素右下角注明原子個數(shù)；③讀時從右向左讀作“某化某”，有些還要讀出原子個數(shù)，如Fe3O4（四氧化三鐵），CO2（二氧化碳），P2O5（五氧化二磷）等。但在讀寫的過程中，很多學生會出現(xiàn)混亂和不規(guī)范，如把四氧化三鐵寫成4O3Fe。所以，我們把這樣的讀寫規(guī)則總結(jié)為“金屬在前，非金在后，氧化物中氧在后”，建議大家先掌握好規(guī)則，然后在練習中克服不良習慣，為以后的學習打好基礎(chǔ)。

其次，學習化學用語應(yīng)循序漸進。教材對這部分的安排比較集中，但我們在學習時應(yīng)適當放慢進度。只要我們堅持有計劃地記憶，就一定能夠積少成多。

（2）歸納總結(jié)物質(zhì)的變化規(guī)律

化學的主要任務(wù)是探究物質(zhì)的變化規(guī)律，以便人類更有效地利用和創(chuàng)造物質(zhì)。因此，我們應(yīng)學會歸納總結(jié)各種現(xiàn)象背后的化學規(guī)律，提高自己的學習能力。

篇（9）

中圖分類號：G633.8文獻標識碼：B文章編號：1672-1578（2016）10-0309-01

1.氧化還原反應(yīng)和電化學在高考中的重要性

氧化還原反應(yīng)是高中化學的核心內(nèi)容，既是高考考查的重點和熱點也是認識其他未知物質(zhì)的重要工具。縱觀多年的高考命題，氧化還原反應(yīng)屬于分值高、考察方式靈活多樣的考點。為了分散難點，在教材中分4次學習氧化還原反應(yīng)。（1）懂得判斷是否是氧化還原反應(yīng)。（2）基本概念的理解和掌握。如氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷，氧化性和還原性的比較。（3）氧化還原反應(yīng)的配平。（4）在原電池，電解池中的氧化還原反應(yīng)綜合考察對前面知識點的掌握。這些知識點分別在《必修1》、選修4《化學反應(yīng)原理》中出現(xiàn)，貫穿于中學化學中。

電化學是研究電能與化學能相互關(guān)系的科學，考高的熱點，選擇題中基本每年都會出一題。多以生活實際先聯(lián)系，題目新穎，要求考生要有基本的知識素養(yǎng)和一定的解題技巧和能力。高中電化學的教學，大概分兩個階段：（1）掌握基本的原電池原理，了解電解池及吸氧腐蝕，電解精煉銅。（2）掌握帶有鹽橋的原電池，化學電源，電解池基本原理，電鍍，金屬的腐蝕與防護。這些知識點分別在《必修2》、選修4《化學反應(yīng)原理》中呈現(xiàn)。

2.氧化還原反應(yīng)原理在電化學教學中的應(yīng)用

2.1掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。

根據(jù)：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑的十四字規(guī)律可判斷氧化還原反應(yīng)中的某元素價態(tài)的變化，從而判斷反應(yīng)的類型，為電化學電極反應(yīng)的書寫打好基礎(chǔ)。從宏觀的化合價變化，分析電極反應(yīng)式，判斷正負極和陰陽極。

2.2明確電化學的考察內(nèi)容。

電化學原理：（1）原電池、電解池的判定。（2）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)類型。（3）電極反應(yīng)方程式的書寫。（4）電子、離子的移動方向。（5）電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相關(guān)計算等。

電化學應(yīng)用：（1）金屬的腐蝕與防護。（2）精煉、電鍍、電冶金等。

2.3二者的聯(lián)系。原電池是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是學好電化學的基礎(chǔ)與工具，電化學是氧化還原的鞏固與深入。在化學學習中要解決好電化學問題，首先要理清氧化還原反應(yīng)的原理，再將此原理應(yīng)用到原電池和電解池的工作原理分析中。

3.實例分析

以下實例主要是結(jié)合某次測試中，學生的作答情況進行分析。

3.1某電池示意圖如下，該電池工作時，下列說法正確的是（ ）

A.銅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.外電路中電子的移動方向為FeCu

C.Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

D.鹽橋中Cl-向正極移動

【分析】正確選項：B。本題同樣屬于難度較低的題目，屬于帶鹽橋的原電池的入門題。少數(shù)學生會誤選A選項。一方面是氧化還原反應(yīng)原理掌握的不好，另一個方面還是要以氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律為工具才能加以辨別。正極得電子，是發(fā)生還原反應(yīng)，而不是氧化反應(yīng)。

3.2研究人員最近發(fā)明了一種"水"電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列"水"電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（ ）

A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.Na+不斷向"水"電池的負極移動

D.AgCl是還原產(chǎn)物

【分析】正確選項：B。令筆者比較意外的是，有不少學生誤選D。綜合看本題，對氧化還原反應(yīng)的綜合能力要求比較高。選項B，主要考察學生正確判斷氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。而選項D，主要考察學生對氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物的判斷。本題的考察，可以很好的考察出學生對氧化還原反應(yīng)的掌握情況，同時也體現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)在電化學解題中的重要性。

3.3在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是（ ）

A.H2SO4（aq）+BaCl2（aq）=2HCl（aq）+BaSO4（s） ΔH

B.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） ΔH

C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s） ΔH

D.3Cu（s）+8HNO3（aq）=3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l） ΔH

【分析】正確選項：A。要設(shè)計成原電池，首先要是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，其次大多數(shù)放熱反應(yīng)是能自發(fā)進行。本題主要考察學生設(shè)計原電池以及氧化還原反應(yīng)的判斷。

3.4用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（ ）

A.用石墨作陽極，鐵作陰極

B.陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+ 2OH--2e-= ClO- + H2O

C.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

D.除去CN-的反應(yīng)：2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl-+ H2O

【分析】正確選項：D。本題屬于比較新穎的題目，注重了試題題材的生活化、實用化、情景化，同時也加強了不同知識間的相互滲透與融合，這與新課標所倡導的提高國民科學素養(yǎng)與探究、創(chuàng)新、靈活解決實際問題的能力極為相符。本題要求學生要有比較好的綜合能力，既能正確判斷陽極反應(yīng)物，又能結(jié)合氧化還原反應(yīng)的配平，判斷D選項。有部分學生仍然會因為審題不清或是原理不通，誤選A選項。

4.總結(jié)

原電池原理和電解池原理等電化學知識點的考察都是建立在氧化還原和電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)上，借助氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化，是高考命題重點，題目主要以選擇題為主。主要圍繞工作原理、電極反應(yīng)的書寫與判斷、新型電池的開發(fā)與應(yīng)用等進行命題。越是綜合性強的題目，對氧化還原反應(yīng)和電化學知識點的考察越細，要求越要。電化學題目的分析離不開氧化還原反應(yīng)原理，氧化還原反應(yīng)是高中最重要的知識點之一。

篇（10）

化學反應(yīng)的問題都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表的分布規(guī)律，只有少數(shù)多化合價的，才需要抄下牢記。建議大家準備一個專門學化學的筆記本，對一些“非常規(guī)”的現(xiàn)象進行認真記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值得注意的特殊反應(yīng)和元素。

通過復習反應(yīng)方程式（按課本章節(jié)逐步復習出現(xiàn)的方程式），并對照周期表進行思考，你就會發(fā)現(xiàn)，參照最外電子層分布規(guī)律和同主族元素排列順序，一切氧化還原、水解電離等原本搞不清的概念，在你的面前。都變得清晰明了。你會發(fā)現(xiàn)，一張小小的元素周期表，對你學習化學有多么大的幫助。

2.分清、牢記特殊元素。

什么是特殊元素？就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素（酸根）等，這些都高考化學的考點與解題的切入口。

3.判斷與推導。

無機化學重在判斷，判斷反應(yīng)機理、反應(yīng)原理，如化合價是否對等，能否參與反應(yīng)，如何配平，等等，這些都是基于元素周期表規(guī)律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，接著是碳鏈的推導。抓住官能團的反應(yīng)特性，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律（4個鍵位），就能把知識點吃透，把題目解答出來。

4.圓規(guī)復習法。

圓規(guī)復習法就是立足于一個中心，然后不斷地對外擴圈。無機化學的中心就是化合價，有機化學的中心就是官能團。

無機化學中，無論是氧化還原，還是水解電離，其實都是化合價遷移的過程，所以整個中心點是化合價，而化合價的規(guī)律又來自元素周期表。因此學無機化學部分，必須以化合價為中心，認真推敲元素周期表，熟悉特殊現(xiàn)象。

篇（11）

1.1化學的形象正在被與其交叉的學科的巨大成功所埋沒

化學是一門中心科學，化學與生命、材料等朝陽科學有非常密切的聯(lián)系，產(chǎn)生了許多重要的交叉學科，但化學作為中心學科的形象反而被其交叉學科的巨大成就所埋沒。化學這門重要的中心科學（centralscience）反而被社會看作是伴娘科學（bridesmaidscience）而不受重視。

1.2化學正被各種各樣的環(huán)境污染問題所困擾

化學的發(fā)展在不斷促進人類進步的同時，在客觀上使環(huán)境污染成為可能，但是起決定性的是人的因素，最終要靠人們的認識不斷提升來解決這個問題。一些著名的環(huán)境事件多數(shù)與化學有關(guān)，諸如臭氧層空洞、白色污染、酸雨和水體富營養(yǎng)化等；另一方面把所有的環(huán)境問題都歸結(jié)為化學的原因，顯然是不公平的，比如森林銳減、沙塵暴和煤的燃燒等。這當然與化學沒有樹立好自己的品牌有關(guān)系，在最早的化學工藝流程里面，根本沒有把廢氣和廢渣的處理納入考慮范圍，因此很多化學工藝都是會帶來環(huán)境污染的。現(xiàn)在，有些人把化學和化工當成了污染源。人們開始厭惡化學，進而對化學產(chǎn)生了莫名其妙的恐懼心理，結(jié)果造成凡是有“人工添加劑”的食品都不受歡迎，有些化妝品廠家也反復強調(diào)本產(chǎn)品不含有任何“化學物質(zhì)”。事實上，這些是對化學的偏見，監(jiān)測、分析和治理環(huán)境的卻恰恰是化學家。

2綠色化學是應(yīng)對挑戰(zhàn)的必然

科學不但要認識世界和改造世界，還要保護世界。化學也如此，為了應(yīng)對化學所面臨的挑戰(zhàn)，提倡綠色化學是刻不容緩。

2.1綠色化學的概念

綠色化學又稱環(huán)境無害化學、環(huán)境友好化學或清潔化學，是指化學反應(yīng)和過程以“原子經(jīng)濟性”為基本原則,即在獲取新物質(zhì)的化學反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的每個原料原子，在始端就采用實現(xiàn)污染預防的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，是一門從源頭阻止污染的化學。綠色化學不同于環(huán)境保護，綠色化學不是被動地治理環(huán)境污染，而是主動的防止化學污染，從而在根本上切斷污染源，所以綠色化學是更高層次的環(huán)境友好化學。

2.2綠色化學的產(chǎn)生及其背景

當今，可持續(xù)發(fā)展觀是世人普遍認同的發(fā)展觀。它強調(diào)人口、經(jīng)濟、社會、環(huán)境和資源的協(xié)調(diào)發(fā)展，既要發(fā)展經(jīng)濟，又要保護自然資源和環(huán)境，使子孫后代能永續(xù)發(fā)展。綠色化學正是基于人與自然和諧發(fā)展的可持續(xù)發(fā)展理論。在1984年，美國環(huán)保局(EPA)提出“廢物最小化”，這是綠色化學的最初思想。1989年，美國環(huán)保局又提出了“污染預防”的概念。1990年，美聯(lián)邦政府通過了“防止污染行動”的法令,將污染的防止確立為國策,該法案條文中第一次出現(xiàn)了“綠色化學”一詞。1992年，美國環(huán)保局又了“污染預防戰(zhàn)略”。1995年，美國政府設(shè)立了“總統(tǒng)綠色化學挑戰(zhàn)獎”。1999年英國皇家化學會創(chuàng)辦了第一份國際性《綠色化學》雜志，標志著綠色化學的正式產(chǎn)生。我國也緊跟世界化學發(fā)展的前沿，在1995年，中國科學院化學部確定了《綠色化學與技術(shù)》的院士咨詢課題。

2.3綠色化學的核心內(nèi)容

原子經(jīng)濟性是綠色化學的核心內(nèi)容，這一概念最早是1991年美國Stanford大學的著名有機化學家Trost（為此他曾獲得了1998年度的“總統(tǒng)綠色化學挑戰(zhàn)獎”的學術(shù)獎）提出的，即原料分子中究竟有百分之幾的原子轉(zhuǎn)化成了產(chǎn)物。理想的原子經(jīng)濟反應(yīng)是原料分子中的原子百分之百地轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物或廢物，實現(xiàn)廢物的“零排放”。他用原子利用率衡量反應(yīng)的原子經(jīng)濟性，認為高效的有機合成應(yīng)最大限度地利用原料分子的每一個原子，使之結(jié)合到目標分子中。綠色化學的原子經(jīng)濟性的反應(yīng)有兩個顯著優(yōu)點：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地減少了廢物的排放。原子利用率的表達式是：

原子利用率=（預期產(chǎn)物的式量/反應(yīng)物質(zhì)的式量之和）×100%

如無公害氧化劑過氧化氫的制備可采用乙基蒽醌法，即由氫和氧在2-乙基蒽醌和Pd為催化劑作用下直接合成，2-乙基蒽醌復出并可循環(huán)使用。此反應(yīng)原子利用率為100%，體現(xiàn)了原子經(jīng)濟性，減少廢物的生成和排放,是典型的零排放例子。

2.4綠色化學的12項原則和5R原則

為了簡述了綠色化學的主要觀點，P.T.Anastas和J.C.Waner曾提出綠色化學的12項原則，這12項原則對我們今后從事綠色化學的研究具有一定的指導作用。

Ⅰ．防止——防止產(chǎn)生廢棄物要比產(chǎn)生后再去處理和凈化好得多。

Ⅱ．講原子經(jīng)濟——應(yīng)該設(shè)計這樣的合成程序，使反應(yīng)過程中所用的物料能最大限度地進到終極產(chǎn)物中。

Ⅲ．較少有危害性的合成反應(yīng)出現(xiàn)——無論如何要使用可以行得通的方法，使得設(shè)計合成程序只選用或產(chǎn)出對人體或環(huán)境毒性很小最好無毒的物質(zhì)。

Ⅳ．設(shè)計要使所生成的化學產(chǎn)品是安全的——設(shè)計化學反應(yīng)的生成物不僅具有所需的性能，還應(yīng)具有最小的毒性。

Ⅴ．溶劑和輔料是較安全的——盡量不同輔料（如溶劑或析出劑）當不得已使用時，盡可能應(yīng)是無害的。

Ⅵ．設(shè)計中能量的使用要講效率——盡可能降低化學過程所需能量，還應(yīng)考慮對環(huán)境和經(jīng)濟的效益。合成程序盡可能在大氣環(huán)境的溫度和壓強下進行。

Ⅶ．用可以回收的原料——只要技術(shù)上、經(jīng)濟上是可行的，原料應(yīng)能回收而不是使之變壞。

Ⅷ．盡量減少派生物——應(yīng)盡可能避免或減少多余的衍生反應(yīng)（用于保護基團或取消保護和短暫改變物理、化學過程），因為進行這些步驟需添加一些反應(yīng)物同時也會產(chǎn)生廢棄物。

Ⅸ．催化作用——催化劑（盡可能是具選擇性的）比符合化學計量數(shù)的反應(yīng)物更占優(yōu)勢。

Ⅹ．要設(shè)計降解——按設(shè)計生產(chǎn)的生成物，當其有效作用完成后，可以分解為無害的降解產(chǎn)物，在環(huán)境中不繼續(xù)存在。

Ⅺ．防止污染進程能進行實時分析——需要不斷發(fā)展分析方法，在實時分析、進程中監(jiān)測，特別是對形成危害物質(zhì)的控制上。

Ⅻ．特別是從化學反應(yīng)的安全上防止事故發(fā)生——在化學過程中，反應(yīng)物（包括其特定形態(tài)）的選擇應(yīng)著眼于使包括釋放、爆炸、著火等化學事故的可能性降至最低。

為了更明確的表述綠色化學在資源使用上的要求，人們又提出了5R理論：

Ⅰ．減量——Reduction減量是從省資源少污染角度提出的。減少用量、在保護產(chǎn)量的情況下如何減少用量，有效途徑之一是提高轉(zhuǎn)化率、減少損失率。②減少“三廢”排放量。主要是減少廢氣、廢水及廢棄物（副產(chǎn)物）排放量，必須排放標準以下。

Ⅱ．重復使用——Reuse重復使用這是降低成本和減廢的需要。諸如化學工業(yè)過程中的催化劑、載體等，從一開始就應(yīng)考慮有重復使用的設(shè)計。

Ⅲ．回收——Recycling回收主要包括：回收未反應(yīng)的原料、副產(chǎn)物、助溶劑、催化劑、穩(wěn)定劑等非反應(yīng)試劑。

Ⅵ．再生——Regeneration再生是變廢為寶，節(jié)省資源、能源，減少污染的有效途徑。它要求化工產(chǎn)品生產(chǎn)在工藝設(shè)計中應(yīng)考慮到有關(guān)原材料的再生利用。

Ⅴ．拒用——Rejection拒絕使用是杜絕污染的最根本辦法，它是指對一些無法替代，又無法回收、再生和重復使用的毒副作用、污染作用明顯的原料，拒絕在化學過程中使用。

3綠色化學的發(fā)展前景

3.1反應(yīng)原料的綠色化即反應(yīng)原料符合5R原則。

3.2原子經(jīng)濟性反應(yīng)在基本有機原料的生產(chǎn)中，已有一些原子經(jīng)濟性反應(yīng)的典范，如丙烯氫甲酰化制丁醛、甲醇羰化制醋酸和從丁二烯和氫氰酸合成己二腈等。

3.3高效合成法不涉及分離高效的的多步合成無疑是潔凈技術(shù)的重要組成部分。

3.4.提高反應(yīng)的選擇性———定向合成如不對稱合成。

3.5.環(huán)境友好催化劑例如在正己烷的裂解反應(yīng)中，固體酸SiO2-AlCl3比普通AlCl3具有更好的選擇性，更小的腐蝕性。

3.6.物理方法促進化學反應(yīng)如微波引發(fā)和促進DielsAlder反應(yīng)、Claisen重排、縮合等許多重要的有機反應(yīng)。

3.7.酶促有機化學反應(yīng)酶促有機化學反應(yīng)有高效性、選擇性、反應(yīng)條件溫和和自身對環(huán)境友好等特點。

3.8溶劑化學污染不僅來源于原料和產(chǎn)品,而且與反應(yīng)介質(zhì)、分離和配方中使用的溶劑有關(guān),有毒揮發(fā)性溶劑替代品的研究是綠色化學的重要研究方向。如超臨界流體、水相有機合成和室溫熔鹽溶劑等。

3.9.計算機輔助綠色化學設(shè)計和模擬在化學化工領(lǐng)域,計算機已廣泛用于構(gòu)效分析、結(jié)構(gòu)解析、反應(yīng)性預測、故障診斷及控制等許多方面。無疑,計算機在尋找符合綠色化學原則的最佳反應(yīng)路線、化工過程最優(yōu)化、產(chǎn)品設(shè)計等方面推動了綠色化學的更快發(fā)展。

3.10環(huán)境友好產(chǎn)品如可降解塑料、環(huán)境友好農(nóng)藥、綠色燃料、綠色涂料和CFCs替代物等。

綠色化學為化學的發(fā)展注入了新的活力，在21世紀化學必將大有可為。</P><P>參考文獻